1.質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào))，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________。

已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：

(2)A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的可能結(jié)構(gòu)有___________種。

(3)B能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________________

(4)C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________________

3.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1 : 1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2 : 1，I常用作干燥劑。其中E、F均為氣體單質(zhì)，N與J兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙。

　　 請(qǐng)按要求填空：

　 (1)G的電子式是_________________。

　 (2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是

_____________________________________，

　　 物質(zhì)C在空氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是___________________，

　　 已知C的燃燒熱是1300 kJ · mol ^{– 1}，表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

　 (3)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是____________。

2.X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

　　 一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

　　 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　 (1)X元素在周期表中的位置是_________周期_________族。

　 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在_________。

　 (3)①C的電子式是________________，C分子的結(jié)構(gòu)呈________形。

②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是__________________________。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH________7(填“大于”、“于小”、“等于”)，其原因是(寫(xiě)出離子方程式)__________________________。

　 (4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H < 0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有_________。

　　 a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

　　 b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

　　 c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

　　 d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

　　 e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

1.已知離子化合物A由兩種短周期元素組成，且A中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。從固體A開(kāi)始，可以發(fā)生如下框圖變化，已知[Cu(H)₄]²⁺(H為圖中氣體)離子在溶液中呈深藍(lán)色。

(1)在實(shí)驗(yàn)室用集氣瓶收集氣體G和氣體H。則收集氣體G的方法是(寫(xiě)一種)：　　　　　　　　　　 ；檢驗(yàn)氣體H已收集滿方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，除了使用酒精燈、鐵圈、鐵架臺(tái)及夾持儀器外，還缺少的儀器是：　　　　　　　　　　　　　　 ；在進(jìn)行操作②時(shí)，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱脫水，其目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A+H₂O→B+H的基本反應(yīng)類型為　　　　　　　　 ，H的電子式為　　　　　　 。

2.某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

　 (1)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。

　　 ①制取乙炔的化學(xué)方程式是______________________________；

②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：_______________________________________________________________。

③在導(dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是______________________；

　 (2)上圖裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成表1。

表1

　 (3)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。

　　 ①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是________________________________________，并使視線與凹液面最低處相平。

②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表2中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

表2

　　 已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是_______元醇。

1.(1)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是(填寫(xiě)字母代號(hào))　　　　

　 A、實(shí)驗(yàn)室制取肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

B、進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要測(cè)出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

C、檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D、制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過(guò)濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得到硫酸亞鐵晶體

E、進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)脫脂棉放入試管中，滴入少量90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)₂加熱至沸騰即可

(2)下面a-e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

　 a、量筒　　 b、容量瓶　　 c、滴定管　　 d、托盤(pán)天平　　 e、溫度計(jì)

　 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述儀器配制500mL 2mol·L^－1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯_________。

③若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、__________。

④若用上述儀器進(jìn)行中和滴定，則缺少的儀器是__________。

18．維生素E是一種酯溶性維生素，有抗衰老的特殊作用。維生素E有四種類型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示[R為(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂]。下列說(shuō)法中，正確的是

A．四種維生素E均能與溴水反應(yīng)　　　

B．四種維生素E均能與燒堿溶液反應(yīng)

　 C．四種維生素E互為同分異構(gòu)體　　　　

D．四種維生素E均能在稀硫酸中水解

17.將質(zhì)量為m g的鐵與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L^－1 HNO₃溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。則沉淀質(zhì)量為

　 A、5.52g　　　　 B、(m+6.8)g　　　　　 C、(m+2.55)g　 　　 D、(m+12.0)g

16.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法不正確的是

　A、電解精煉銅時(shí)，用粗銅做陰極，純銅做陽(yáng)極

B、在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室

D、在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

15．經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液離子間滿足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則溶液中溶質(zhì)只有NH₄Cl

D．若溶液離子間滿足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)則溶液中一定呈中性