題目列表(包括答案和解析)
14.常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L,濃度均為0.1 mol·L-1的氨水,其pH為11。
①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=b mol 。a、b正確的答案組合是
A.9-11之間;0.1 B.9-11之間;0.2
C.12-13之間;0.2 D.13;0.1
13.室溫下,pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
C.若a = 4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸;
D.稀釋后,a可能大于4。
12.可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 從正方向開始,并達(dá)到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1;若采取某種措施,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些,并再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是 ( )
A.新平衡體系中,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B.平衡向正反應(yīng)方向移動了,原因是正反應(yīng)速率增大了,逆反應(yīng)速率減小了。
C.新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了
D.若所采取的措施是縮小容器的容積,則新平衡SO2和O2轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1
11.在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中,正確的是
A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙
C.最高氧化物水化物的酸性:。炯
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
10.常溫下,在指定環(huán)境中,下列各組離子能夠大量共存的是
A. pH=1的溶液中;Na+、K+、SO、MnO
B. pH=7的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO
C.pH=0的溶液中Na+、K+、NO、ClO-
D.pH>12的溶液中:Na+、K+、SO、AlO
9.已知1個白磷分子由4個磷原子構(gòu)成,白磷分子呈正四面體結(jié)構(gòu),4個磷原子位于正四面體的4個頂點(diǎn)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.2mol甲基中含有14NA個電子
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的C18O和16NO氣體中含有相同的中子數(shù)
C.124g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目是6NA
D.100℃時的純水的pH=6,此時1mL純水含有10-9NA個OH-
8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.配制100g10%的硫酸銅溶液時,稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中
B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,須用小火緩慢加熱,同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體,防止晶體飛濺
C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO,要先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋
7.下列有關(guān)比較中,大小順序排列錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HBr>NH3
B.物質(zhì)的熔點(diǎn):石英>食鹽>冰>汞
C.結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->CH3COO->SO42-
D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
6. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯誤的是
A. 由極性鍵形成的分子不一定是極性分子
B. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
C. 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低
D. 分子晶體中一定存在分子間作用力,可能有共價鍵
5.下列說法或表示法正確的是
A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由“C(石墨)-→C(金剛石);△H= +119 kJ / mol ”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中: H++OH-=H2O;△H=-57.3 kJ / mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H = +285.8 kJ / mol
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