3.1999年度諾貝爾化學獎授予開創(chuàng)“飛秒(10^－15s)化學”新領域的科學家澤維爾，諾貝爾獎委員會對該技術(shù)的評語是：“使運用激光光譜技術(shù)觀測化學反應時分子中原子運動成為可能”。你認為該技術(shù)不能觀測到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)　

B．化學反應中原子的運動

C．化學反應中生成物粒子的形成　　　

D．化學反應中反應物粒子的分解

2.用化學方法不能實現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．生成一種新分子　　B．生成一種新離子　　

C．生成一種新原子　　D．生成一種新單質(zhì)

1. 元素的種類和原子的種類　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．前者大　　　　　　 B．后者大　　　　　　 C．相等　　　　 D．不能確定

4. 核素、同位素

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同原子的互稱

H：H　 H(D)　 H(T)　 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。

元素的相對原子質(zhì)量：=A₁×a₁%+A₂×a₂%+……

A₁、A₂……為核素的相對原子質(zhì)量

a₁%、a₂%……為核素的原子百分數(shù)或核素原子的物質(zhì)的量分數(shù)

例題解析　

例1　 下列關于原子的說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 原子不顯電性，說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

　　 B. 同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同

　　 C. 含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一類的原子

　　 D. 原子是最小的粒子

分析：原子只是化學變化中的最小粒子，而構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子都比原子小，故D錯。原子之所以不顯電性，是由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故A錯。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，同種原子當然具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，而如果只知中子數(shù)相同，不知質(zhì)子數(shù)相同，則無法判斷是否為同一類原子。故B對C錯。

例2 　某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為W克；此原子的質(zhì)量為(m+n)W克

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

分析：本題設置的意圖在于考查對相對原子質(zhì)量的認識。相對原子質(zhì)量是化學科學中最基本的概念之一，要學會區(qū)分元素的相對原子質(zhì)量與原子的(核素)相對原子質(zhì)量；同位素的相對原子質(zhì)量與同位素的質(zhì)量數(shù)等概念的差異性。相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量，不是某一個原子的相對原子質(zhì)量，因此選項B看上去似乎是正確的，實際是錯誤的。任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項C中的W是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點來看，選項C也不能成立。題目沒有指明是哪種核素，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項D也不對。答案為A。

例3 (1)原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 　A.77　　　B.114　　　C.191　　D.268

(2)已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為 　A.39∶61　　B.61∶39　　 C.1∶1　　 D.39∶11

分析：本題將以當年科技界的一個慘痛的焦點問題：“銥星計劃”因缺乏市場需求，曲高和寡，不得不宣布破產(chǎn)為背景，對考生進行有關原子結(jié)構(gòu)知識的考查，使學生在解答問題的同時也在深深的思考“科技應如何轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力”，對學生將來進入社會更好的發(fā)揮能力起到很好的警示作用。

第1問，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　得：其核內(nèi)的中子數(shù)＝191－77＝114，B正確；

第2問，常見的解法：設的原子個數(shù)百分比為x%，則有：

191×x%+193×(1－x%)＝192.22，

解得：x%＝39%

故答案為　1、B　　2、A　　

習題精練　

3. 有關原子結(jié)構(gòu)常用規(guī)律總結(jié)　

⑴ 質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)　

⑵ 電性關系：原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)　

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－電荷數(shù)　

陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)　

2．幾個概念：

　　 原子質(zhì)量：即原子的真實質(zhì)量也稱原子的絕對質(zhì)量。單位 kg

粒子相對質(zhì)量：

　　　　　　　 注：①單位 1(一般不寫出)

②粒子：可以原子、質(zhì)子、中子、電子、微觀粒子

③質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量約為1

質(zhì)量數(shù)：原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)得和

1．原子的構(gòu)成

	電量	相對質(zhì)量	實際體積	占據(jù)體積
原子	原子核	質(zhì)子Z	+1	1	小	小
中子N	――	1	小	小
核外電子e-	－1	1/1836	小	相對很大

對于多電子原子，可以近似認為原子核外電子是分層排布的；在化學反應中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子會發(fā)生變化。

26． (11分)向100mLBaCl₂、AlCl₃、 FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關系如下圖所示：

(1)當加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是　　　　　　　　　　　 (填化學式)。

(2)溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是　　　　　　　　　 。當B溶液加到90mL-100mL這一段時間中，所發(fā)生的離子反應方程式是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)填入下表中。

25．(8分)2005年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余為Al。

現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：

①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2mL(標準狀況下)。

試回答下列問題：

⑴樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是多少。

⑵通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品

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