3．對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速度的表示，最快的是(　)

　A．　　　　　　　　 B．

　C．　　　　　　　　　 D．無(wú)法判斷

2．下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　)

　A．20 mL，　　　　　　 　B．20 mL，

　C．10 mL，　　　　　　　 D．10 mL，

1．對(duì)于反應(yīng)2A(g)+3B(g)＝C(g)+5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為，(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系，正確的是(　)

　A．　 B．　　 　C．　 　　D．

2.受兩個(gè)變量(P、T)影響的圖像：分析依據(jù)“定一議二”。轉(zhuǎn)化率或百分含量等因素受到壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)變量的影響，先確定一個(gè)變量，分析另外兩個(gè)量的關(guān)系。如確定溫度分析轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)的影響。

[練習(xí)13]可逆反應(yīng)2A+B2C(g) △H<0，隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是(　 )

A．A和B可能都是固體　　　　 B．A和B一定都是氣體

C．若B為固體，則A一定是氣體

D．A和B可能都是氣體

[練習(xí)14]反應(yīng)L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖中，壓強(qiáng)p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　 )

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　 B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. a＜b

[練習(xí)15]某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中Y軸可以表示(　　 )

　　　　　 A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　

　　　　　 B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

　　　　　 C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　

　　　　　 D．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

[練習(xí)16]反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是(　　 )

A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中n>e +f

D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

[練習(xí)17]如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　2C(g) △H<0的圖像正確的是(　　 )

[練習(xí)18]對(duì)于可逆反應(yīng)，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)△H<0，下列圖像不正確的是(　　 )

[練習(xí)19]在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)

2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g) △H＞0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V_正＞V_逆的點(diǎn)是(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　 A．A或E　 　　　　　 B．B點(diǎn)　

　　　　　 C．C點(diǎn) 　　　　　　　　 D．D點(diǎn)

[練習(xí)20]反應(yīng)A₂+B₂2AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是(　　 )

A.A₂、B₂、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C.AB為氣體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D.AB為固體，A₂、B₂中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

[練習(xí)21]兩種氣態(tài)單質(zhì)按下列反應(yīng)

X₂(g) + Y₂(g) 2XY(g)，X₂與Y₂按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)，混合物中X₂的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，試確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑)。

[練習(xí)7]已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是(　 )

　　　　　 A．增大A的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．縮小容器的容積　

　　　　　 C．加入催化劑　　　　　　 　　　　　　　 D．升高溫度

[練習(xí)8]現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 　nC(g) △H＜0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖，其中結(jié)論正確的是(　　 )

A．p₁＞p₂，n＞3　　　　　　　　　　 B．p₁＜p₂，n＞3 　 C．p₁＜p₂，n＜3　　　　　　　 　　 D．p₁＞p₂，n=3

[練習(xí)9]對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列圖像正確的是(　　 )

[練習(xí)10]可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)

根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng) P₁比P₂　　　　 (填大或小)　 ；

②(a +b)比(c +d)　　　　 (填大或小)；

③溫度t₁℃比t₂℃　　　　 (填高或低)；

④正反應(yīng)　　　 熱(填吸或放)。

[練習(xí)11]在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

M(g)　 + N(g) R(g) + 2L，此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是(　　 )

　　　 A．正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體

　　　 B．正反應(yīng)吸熱， L是固體

　　　 C．正反應(yīng)放熱 ，L是氣體　　

　　　 D．正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體

[練習(xí)12]等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣的總體積(V)與時(shí)間的關(guān)系正確的是(　 )

2. c-t圖像：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的為反應(yīng)物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

[練習(xí)5]今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。從反應(yīng)

開始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂ 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，引起t₂→t₃曲線變化的原因是(　　 )

　　　　　 A．增大X或Y的濃度　　　　 B．增大壓強(qiáng)

　　　　　 C．增大Z的濃度　　　　　　 D．升高溫度

[練習(xí)6]右圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；

(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

13．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_______________。

(3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)，m與n可能的取值范圍，并填入下表：

(4)當(dāng)m=100.0，n=96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為____________。

12．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物，生成物從略)：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E______、F______、J______。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________

②_____________________________________

③_____________________________________

11．用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。試說(shuō)明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來(lái)制取氧化鈉的原因：_______________________________________________________________________________。