11．MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．電解時MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

10．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．無色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水電離產(chǎn)生的c(H⁺)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄⁺、Cl^－、Ca²⁺

9．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

8．將NH₄NO₃晶體和Zn粉按物質(zhì)的量比1∶1混合放在石棉網(wǎng)上溫?zé)�，滴�?shù)滴水后即迅速反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白色煙霧。已知該反應(yīng)中N元素最終轉(zhuǎn)化為N₂。對該反應(yīng)有關(guān)說法不正確的是

A．反應(yīng)放熱

B．1molZn還原1molN

C．水起催化劑作用

D．NH₄NO₃既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl₂+OH^－＝Cl^－+ClO^－+H⁺

B．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定正確的是

A．常溫常壓下，16g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－數(shù)為0.5×6.02×10²³

C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³

D．6.2g白磷P₄(右圖)中所含的P－P鍵的個數(shù)為0.2×6.02×10²³

5．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是

　 A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．SO₂能使品紅溶液褪色，CO₂也能使品紅溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔點也依次升高

4．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是

A．溶解　　　 B．過濾　　　　 C．蒸發(fā)　　　　 D．焰色反應(yīng)

3．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是

　 ① 過量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中　　　 ② 向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至過量

　　 ③ 少量的SO₂通入BaCl₂溶液中　 ④ 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至過量

A．①②　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．①④

2．下列有關(guān)說法中正確的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O屬于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱電解質(zhì)

D．構(gòu)成H₂O、CCl₄、PCl₅、N₂分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)