5．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

　　 A．NaHCO₃　　　 B．(NH₄)₂SO₃　　　 C．SiO₂　　　　　 D．Al(OH)₃

[考點 3]合金的概念及其重要應(yīng)用

[備　 注]合金：兩種以上金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。由于合金的性能一般比純金屬優(yōu)越，因此合金的應(yīng)用更廣(例如刀具、彈簧等)！

[例題 1]某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合用作

A．導線　　 B．門窗框　　 C．爐具　 D．飛機外殼

[考點 4]常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

[備　 注]氯氣的化學性質(zhì)(強氧化性等)，各種氣體物質(zhì)(例如SO₂、NO、NO₂、Cl₂、NH₃等)的性質(zhì)對比(例如顏色、氣味、溶解性、氧還性、酸堿性、干燥等)，硫酸、硝酸、硅酸等的特點(例如氧化性、酸性、獨有特性)、鹽類(例如純堿、小蘇打)的性質(zhì)差異(例如與酸堿的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性等，相互轉(zhuǎn)化)

[例　 題]1．可用于干燥氯氣的干燥劑是

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　 B．燒堿固體　　　　

C．生石灰　　　　　　　　　　　　 D．無水氯化鈣

4．下列說法正確的是:

　　 A. 鋁制品比鐵制品不易生銹,所以鋁的金屬性弱于鐵

　　 B. 鋅鐵合金與稀硫酸構(gòu)成原電池，在鋅表面可以看到氣泡

　　 C．I^-的還原性強于Cl^-，所以I₂的氧化性強于Cl₂

D．相同條件時鉀、鈉與水反應(yīng)，鉀比鈉更劇烈，所以鉀的金屬性強于鈉

3．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是

2．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是

A、CaO與水　 B、紅熱的鐵粉與水蒸氣　 C、金屬鎂與熱水　 D、Na₂O₂與水

1．下列物質(zhì)加入到氫氧化鈉溶液中，沒有氣體生成的是

A、金屬鈉　 B、過氧化鈉　　 C、金屬鎂　 D、金屬鋁

4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是　　　　　　　　　

A．鐵放入鹽酸中：Fe + 6H⁺　 = 2Fe³⁺+H₂↑

B．鐵放入稀硝酸中： Fe + 4H⁺+NO₃^－ = Fe ³⁺+NO↑+2H₂O

C．銅與稀硝酸反應(yīng)　 3Cu + 8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．Fe(NO₃)₃溶液中加過量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃­↓ + 3NH₄⁺

[練　 習]

3．在人類社會的發(fā)展中，金屬起著重要作用。下列表述不正確的是

A．氧化鋁的熔點很高，是一種較好的耐火材料

B．氧化亞銅呈黑色，可作為制造銅鹽的原料

C．金屬在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在

D．氫氧化鋁能作為醫(yī)用胃酸中和劑，是由于它的堿性不強，卻可以與酸反應(yīng)

2．將鐵屑溶于下列物質(zhì)中，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色的是

　　 A．硫酸　　 B．氯水　　　　 C．硝酸鉀　　　　 D．氯化銅

(二)(5)因此時容器的容積不變，而(1)中容器的容積縮小，(5)小題中容器相當于在(1)的基礎(chǔ)上減壓，則平衡逆向移動，故反應(yīng)達到平衡后a>b，即應(yīng)填(甲)。

針對訓練：

1、在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A、2molA和1molB　　　　　　　 B、2molD和A、B、C各1mol

C、1molC和2molD　　　　　　　 D、1molC和1molD

2、在一定溫度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ +O₂ 2 SO₃,當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保持達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍和上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴若a=0,b=0,則c= _____________。

⑵若a=0.5,則b= _________ 和c= __________。

⑶a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)： __________________________________________________�！　　　　�

答案：(1)2mol　

(2)b=0.25mol，c=1.5mol

(3)a+c=2　 b+c/2=1(或2b+c=2)

3、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　 3C(g)+D(g) 達平衡時，c (C)＝W mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍為W mol/L的是(　 AD　 )

　　　　 (A)1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5 D

　　 (B)2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

　　 (C)3mol C+1mol D+1mol B

　　 (D)3mol C+1mol D

4、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) 　C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均為2mol；Ⅱ. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：-----------------------------(B) A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同 C、達到平衡時，途徑Ⅰ的 和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同 D、達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2 5、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：

2A(g)+2B(g) 　3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。

維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 D )

A、3mol C+1mol D　　　　　　　　　　 　　　B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C　　　　　　 　　D、4mol A+2mol B

6、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為　　 (　 BC 　)

　 A、1　　　　 　　B、2　　　　 　　　　C、3　　　 　　　　D、4

7、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 　3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L(或C的體積分數(shù)仍是a%)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( ABD　 )

A、3mol C+1mol D　　　　　　　　　 B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C　　　　 D、4mol A+2mol B

8、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)

達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X、Y的值分別為　 　　　　　　(　 CD　 )

A　 x=3　 y=1　　　　　　　　　　 B　 x=4　 y=1　　

C　 x=5　 y =1　　　　　　　　　　 D　 x=10　 y=2

9、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H₂(g)+I₂ (g)2HI(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C　　 )

A.a＞b　　　　　　 B.a＜b　　　　　　 C.a=b　　　　　　　 D.無法確定

10、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl₅(g) PCl₃ (g)+Cl₂ (g) _，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl₅，所占體積分數(shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中PCl₅，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

(A)　 M＞N　　 　　　　(B) M=N　 　　　　　　(C) M ＜ N　 　　　　　(D)無法確定

11、已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO₂、1mol O₂，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (AB)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣　 B．向乙容器中充入一定量的SO₃氣體

C．升高乙容器的溫度　　　　　 D．增大甲容器的壓強

12、有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)

保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量

的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B的容積相等。

在保持400⁰C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2 SO₂+O₂ 2SO₃。

(1)達到平衡時所需要的時間A容器比B容器　　　 ，A容器中

SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器　　　　 。

(2)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡　　　 移動，B容器化學平衡　　　　 移動。

(3)達到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器SO₃物質(zhì)的量分數(shù)　　　　 ；B容器中SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)　　　　 。(填增大、減小、不變)

答案(1)短、大(2)逆向、不(3)不變、增大

(二)若維持溫度不變，在一個與(一)反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(5)開始時放入1mol A和1mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較__________(填編號)。

(甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是____________。

解析：(一)(1)由反應(yīng)知，反應(yīng)達平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1－a)mol。

(2)在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(1)相同，故平衡時與(1)等效，而C的物質(zhì)的量為3a mol。

(3)由于達到平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol，故此平衡狀態(tài)與(2)完全相同。若把C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。

起始(mol)：　　　　　　　 x　　　 2　　　 1

將C轉(zhuǎn)化為A、B(mol)：　 x+1　 2+1　　　 0

平衡時(mol)：　　　　　　 y　　 3－3a　　 3a

據(jù)題意有：，解得；，解得y=3－3a。

通過上述可知，平衡時B的物質(zhì)的量為(3－3a)mol，由于該反應(yīng)起始時投放的物質(zhì)為A、B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即3a可能大于、小于或等于1(不移動時，)，故(3)中B的物質(zhì)的量應(yīng)為(丁)。

(4)在(3)的平衡中，再加入3mol C，所達到的平衡狀態(tài)與(1)、(2)、(3)皆為等效狀態(tài)，通過(1)可求出C的物質(zhì)的量分數(shù)為，也就是在(3)的平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量分數(shù)。