題目列表(包括答案和解析)

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22．(9分)小智同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

(1)小智查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。

你認為他所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度和　　　　 。

(2)小智對白色渾濁物的成分及產(chǎn)生原因進行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計實驗驗證假設(shè)如下：

　
假設(shè)
 實驗驗證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1
　
 白色渾濁物是BaSO3。
　
 　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
假設(shè)2
　
　
 白色渾濁物是BaSO4，造成原因是　　　　 　　　　
　　　　　　　　　　 。
 把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。
假設(shè)3
　
　
 白色渾濁物是BaSO4，造成原因是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 。
 反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出現(xiàn)渾濁。

請把上表填充完全。

(3)請你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出在驗證假設(shè)2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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21． (8分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ①　　　　　　　 ；②　　　　　　 　　　　。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾　　 ，再打開彈簧夾　　　 ，才能使NO2氣體充滿試管②。

(4)當氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應(yīng)如何操作?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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20．已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3�，F(xiàn)向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1　　 B．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中KSP(CaF2)＝　　　　　 D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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19．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12.5，且有

c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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18．下列實驗方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定

C．用分液漏斗分離苯與硝基苯

D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液

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17．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是　　　　

A．該化合物的化學式是Al2Cl6　　

B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C．該化合物在潮濕空氣中不易變質(zhì)

D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵

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16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：

Mg2+ +2HCO3－+Ca2+ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O

B．電解飽和食鹽水：

C．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：　　　 Fe+6H++3NO3－ = Fe3+ 十3NO2↑+3H2O

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液

　NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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15．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = -216kJ·mol－1 ,

反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2　　

C．l0lkPa 時,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = -571. 6 kJ·mol－1 ,

H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

D．H+ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= -57.3　 kJ·mol－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉

溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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14．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是(　 )

A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2

C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)

D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

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13．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是　　　　　

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②　　　　

B．溶液的pH變化：①減小，②增大　 　　

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②　

D．電極反應(yīng)式：①中陽極　 2Cl-－2e- 　Cl2 ↑ 　　�、谥胸摌O　 2H++2e-　 　H2↑

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