題目列表(包括答案和解析)
1.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回,第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學(xué)實驗。整個飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是
A.人造絲 B.有機玻璃 C.硅橡膠 D.黏合劑
21A。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第
族。
II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是: (填“a”或“b”),理由是: 。
(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。
試回答下列問題:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為 ;
II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,
其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、
話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)
構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是 ;
晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 個。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,
另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這
兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶
液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。
21B.實驗化學(xué)
(12分)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:
(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
。
(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為 (B和D為簡單操作)。
(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 (用化學(xué)式表示)。
(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。
(5)升高pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用 。
A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al2O3 E、NaAlO2
20.(12分)將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體(氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
(1)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時,消耗CO2的體積為224mL。
①生成沉淀的最大質(zhì)量是__ ___g;沉淀恰好全部溶解時消耗CO2的體積為__ ___mL。
②原混合物中KOH的質(zhì)量為________g。
(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合,總質(zhì)量仍保持1.3g不變,通入CO2氣體至無沉淀時,最多則消耗CO2的總體積V(mL)的取值范圍為_______ ___。
(3)某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2, 往溶液中持續(xù)通入CO2, 當(dāng)CO2剛足量時,立即改通NH3, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數(shù)的圖象。(不考慮氣體在水中的溶解度,離子水解和水的電離均忽略不計)
19.(10分)含氮化合物及惰性氣體在醫(yī)療和環(huán)保領(lǐng)域都有十分廣泛的應(yīng)用。
(1)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)學(xué)上很受重視,氙能溶解細(xì)胞質(zhì)的油脂,引起細(xì)胞的麻醉和膨脹,從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體作為無毒副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于第 周期, 族。
(2)笑氣(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)。
①已知N2O分子中的氧原子只與一個氮原子形成化學(xué)鍵,則其空間構(gòu)型是 型,N2O為 分子(填極性或非極性)。
②N2O可由NH4NO3在加熱條件下(100℃以上)分解產(chǎn)生,產(chǎn)物除N2O之外還有一種物質(zhì),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)常伴有副
(3)汽車尾氣會形成光化學(xué)煙霧,用C3N3(OH)3消除汽車尾氣中的NO2,其化學(xué)原理為:
C3N3(OH)3=3HNCO,生成的HNCO再與NO2反應(yīng),得到三種無毒性的物質(zhì),從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染。
① 試寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
② 1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
18.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
① 將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。
② 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); DH =-1160 kJ/mol
此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M 為Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必
配平)。
17.(6分)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,直至鹽酸過
量。
(1)在滴加過程中,水的電離程度的變化是先 后 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在下表中,分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白:
|
離子濃度由大到小的順序 |
溶質(zhì)的化學(xué)式 |
溶液的pH |
① |
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
|
pH>7 |
② |
c(NH4+)=c(Cl-) |
NH4Cl、NH3·H2O |
|
③ |
|
NH4Cl |
pH<7 |
④ |
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
|
pH<7 |
16.(10分)下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。
已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。
(1)F的化學(xué)式 ;G的水溶液中,最多的陽離子是 。
(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式: ;
G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋
。
3、 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為: 。
2、根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷,你認(rèn)為 (填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行?_ (填“行”或“否”),理由是:_______________________________ 。
1、僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實驗探究過程:
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式,下同)。
假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中 引起的。
[設(shè)計實驗方案]
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請用簡要的文字說明你的實驗方案:
假設(shè)1方案: 。
假設(shè)2方案: 。
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