題目列表(包括答案和解析)

 0  4019  4027  4033  4037  4043  4045  4049  4055  4057  4063  4069  4073  4075  4079  4085  4087  4093  4097  4099  4103  4105  4109  4111  4113  4114  4115  4117  4118  4119  4121  4123  4127  4129  4133  4135  4139  4145  4147  4153  4157  4159  4163  4169  4175  4177  4183  4187  4189  4195  4199  4205  4213  447348 

1.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回,第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學(xué)實驗。整個飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是         

    A.人造絲        B.有機玻璃       C.硅橡膠        D.黏合劑

試題詳情

21A。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)I.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

       族。

II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第     族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:      (填“a”或“b”),理由是:                                   。

(2).人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。

試回答下列問題:

I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為               

II.在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,

其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、

話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)

構(gòu)示意圖如右圖,它的化學(xué)式是       ;

晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,

另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這

兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶

液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為           。

21B.實驗化學(xué)

(12分)聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一種高效無機水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:

 

    

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               

                      。

(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為       (B和D為簡單操作)。

(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是       (用化學(xué)式表示)。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是      (用化學(xué)式表示)。

(5)升高pH至4.0~4.5的目的是                 

(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用     

A、NaOH    B、Al    C、氨水   D、Al2O3   E、NaAlO2

試題詳情

20.(12分)將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體(氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

(1)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時,消耗CO2的體積為224mL。

①生成沉淀的最大質(zhì)量是__    ___g;沉淀恰好全部溶解時消耗CO2的體積為__     ___mL。

②原混合物中KOH的質(zhì)量為________g。

(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比混合,總質(zhì)量仍保持1.3g不變,通入CO2氣體至無沉淀時,最多則消耗CO2的總體積V(mL)的取值范圍為_______        ___。

(3)某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)2, 往溶液中持續(xù)通入CO2, 當(dāng)CO2剛足量時,立即改通NH3, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數(shù)的圖象。(不考慮氣體在水中的溶解度,離子水解和水的電離均忽略不計)

試題詳情

19.(10分)含氮化合物及惰性氣體在醫(yī)療和環(huán)保領(lǐng)域都有十分廣泛的應(yīng)用。

(1)作為麻醉劑,氙氣在醫(yī)學(xué)上很受重視,氙能溶解細(xì)胞質(zhì)的油脂,引起細(xì)胞的麻醉和膨脹,從而使神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%的氙氣和20%的氧氣組成混合氣體作為無毒副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于第     周期,     族。

(2)笑氣(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)。

①已知N2O分子中的氧原子只與一個氮原子形成化學(xué)鍵,則其空間構(gòu)型是     型,N2O為       分子(填極性或非極性)。

②N2O可由NH4NO3在加熱條件下(100℃以上)分解產(chǎn)生,產(chǎn)物除N2O之外還有一種物質(zhì),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。該反應(yīng)常伴有副

(3)汽車尾氣會形成光化學(xué)煙霧,用C3N3(OH)3消除汽車尾氣中的NO2,其化學(xué)原理為:

C3N3(OH)3=3HNCO,生成的HNCO再與NO2反應(yīng),得到三種無毒性的物質(zhì),從而大大降低了汽車尾氣對環(huán)境的污染。

① 試寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 ;

② 1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

試題詳情

18.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

① 將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。

② 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);DH =-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); DH =-1160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M 為Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必

配平)。

試題詳情

17.(6分)室溫下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,直至鹽酸過

量。

(1)在滴加過程中,水的電離程度的變化是先     (填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)在下表中,分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白:

 
離子濃度由大到小的順序
溶質(zhì)的化學(xué)式
溶液的pH

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)
 
pH>7

c(NH4+)=c(Cl)
NH4Cl、NH3·H2O
 

 
NH4Cl
pH<7

c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
 
pH<7

試題詳情

16.(10分)下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去)。

已知:E為紅棕色固體,K為淺綠色溶液;反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng);B、C、D、H是單質(zhì);B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài); F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一;N是一種常見的氮肥;化合物G分子構(gòu)型為三角錐形,化合物M由兩種元素組成,分子內(nèi)共有58個電子。

(1)F的化學(xué)式        ;G的水溶液中,最多的陽離子是        。

(2)寫出K與H反應(yīng)的離子方程式:                    

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:                      。

(3)在實驗室中,向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反應(yīng)后過濾,可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋             

                                    

試題詳情

3、 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:           。

試題詳情

2、根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷,你認(rèn)為       (填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行?_     (填“行”或“否”),理由是:_______________________________                  。

試題詳情

1、僅限選用的儀器和試劑有:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液,完成以下實驗探究過程:

    [提出假設(shè)]

    假設(shè)1:溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中      引起的(填微粒的化學(xué)式,下同)。

    假設(shè)2:溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,是溶液中       引起的。

    [設(shè)計實驗方案]

    為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷,請用簡要的文字說明你的實驗方案:

    假設(shè)1方案:                              。

    假設(shè)2方案:                              

試題詳情


同步練習(xí)冊答案