6． (1)2003年底，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這主要是混雜在天然氣中的硫化氫(化學(xué)式　　　　　 )、HCN等有毒氣體使人中毒。

(2)硫和氧都是　　　　 族的元素，乙醇可以看成是水中一個(gè)H被乙基替代的衍生物，因此硫化氫中的一個(gè)H也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(3)根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的化學(xué)式分別是　 　　　　　　　　　和 　　　　　。

(4)類似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH₃-CS-CH₃，則其命名為　　　　　　 ；同樣，已知CH₃-CO-SH命名為乙硫羥酸，則CH₃-CS-OH可命名為　　　　　　　 。

(5)苯硫酚具有比苯酚還強(qiáng)的酸性，則對(duì)硝基苯硫酚與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應(yīng)，1mol HSCH₂CH(NH₂)COOH能與　　　　　　 　mol的NaOH反應(yīng)。

5． 與醛基相鄰的碳原子上的氫原子叫a-H，無a-H的醛在強(qiáng)堿作用下，發(fā)生分子間氧化-還原反應(yīng)生成酸和醇，叫做康尼查羅反應(yīng)，例如 ，則下列化合物中不發(fā)生康尼查羅反應(yīng)的是(　)

�、�　 ②　　 ③�、�

A．①②　　 B．①②④　　　 C．③④　 　　D．①②③④

4．(多選)在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需．的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱，以上事實(shí)表明(　)

A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)　　　　　 B．1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．苯加氫生成環(huán)己烷是放熱反應(yīng)　　　　　 D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

3． 有機(jī)物(1)(2)(3) 　(4)　(5)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(　)

A．(3)(5)　　 B．(1)(3)(5)　　　 C．(2)(4)　 D．(1)(3)

2．(多選)將阿司匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是( 　)

1．(多選) 下列物質(zhì)中，不能與小蘇打反應(yīng)的是(　　 )

A.甲酸　　　　　 B.乙酸　　　　　 C.碳酸　　　　　　 D.苯酚

2．能根據(jù)結(jié)構(gòu)推導(dǎo)有機(jī)物的性質(zhì)，能根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推導(dǎo)可能的結(jié)構(gòu)。

[典型例題]

［例題1］在下列反應(yīng)式中的括號(hào)里填上恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物

［例題2］嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(　 )

A、該物質(zhì)的分子式為C₂₂H₂₅ClN₅O₂ B、該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應(yīng)

C、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng) 　　　 　D、該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

[課堂練習(xí)]

1．掌握常見的有機(jī)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

21A．(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A

原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是___________，其中

碳氧原子之間共價(jià)鍵是_____(填序號(hào))：

a．2個(gè)σ鍵　　 b．2個(gè)π鍵　　 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為_____，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

⑸現(xiàn)有含F(xiàn)的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數(shù)為6的配合物(配離子難電離)。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為FD₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，取等質(zhì)量的兩種晶體分別配成待測(cè)溶液，各滴入足量的AgNO₃(aq)，原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質(zhì)量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質(zhì)量的2/3 。

則紫色晶體配合物的化學(xué)式為________________，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是

　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21B.(實(shí)驗(yàn)化學(xué))“百年新藥”阿司匹林自問世以來,一直作為解熱鎮(zhèn)痛藥用于頭痛、發(fā)熱、神經(jīng)痛、風(fēng)濕熱等疾病的治療，20世紀(jì)70年代以后阿司匹林在其它領(lǐng)域的防治功能被逐步開發(fā)，如阿司匹林可增進(jìn)大腦血液循環(huán)，對(duì)冠心病有預(yù)防作用。

藥品“阿司匹林泡騰片”說明書上標(biāo)明：阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，每片含乙酰水楊酸0.3g。

某研究性學(xué)習(xí)小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗(yàn)證乙酰水楊酸的官能團(tuán)和測(cè)定市售阿司匹林的有效成分含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：

⑴阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團(tuán)的驗(yàn)證

試劑①是________，現(xiàn)象為_________；

該方案通過檢驗(yàn)乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗(yàn)證酯基的存在。

⑵市售阿司匹林的有效成分含量的測(cè)定

用酸堿滴定法測(cè)定市售阿司匹林有效成分的真實(shí)含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　 ①取6片市售阿司匹林藥片放入錐形瓶中，再加入1.500mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，為確保阿司匹林和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加入1.500mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于_____mL。

②將反應(yīng)后的溶液冷卻，加入幾滴________，用0.5000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的氫氧化鈉，至____________________________________。

③重復(fù)步驟①和步驟②

問題討論：

為什么不用氫氧化鈉溶液直接滴定乙酰水楊酸_________________________________。

　 為什么要進(jìn)行兩次滴定？___________________________________________。

20．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。

⑵由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知，CH₃-CH₃→CH₂＝CH₂+H₂；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 　化學(xué)鍵　　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H 　鍵能(kJ/mol) 414.4　 615.3　 347.4　 435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱(在答題紙中寫出計(jì)算過程)。 　

⑶依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。

試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)　　 CH₃COOH(l)的焓變(在答題紙中寫出計(jì)算過程)。

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)　　 2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=－870.3kJ·mol^-1

②C(s)+O₂(g)　　　 CO₂(g)；△H₂=－393.5kJ·mol^-1

③H₂(g)+1/2O₂(g)　　　 H₂O(l)；△H₃=－285.8kJ·mol^-1