3．關于工業(yè)生產的下列敘述中，不正確的是

　 　A．工業(yè)生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應中所放出的熱量

　B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

　C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿

　D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

2．下列敘述不正確的是

　 A．原子晶體中原子間平均距離越小，熔、沸點越高

B．在水溶液中能電離出自由移動的離子的晶體不一定是離子晶體

C．SnH₄ 、GeH₄、SiH₄、CH₄四種物質的熔點依次降低

D．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子之間存在著氫鍵

1．俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的科學家在2004年2月的美國《物理評論C》雜志上發(fā)表文章宣布，　他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素�？茖W家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學變化　

B．核素中中子數(shù)與質子數(shù)之差為174

C．113號元素最高正價應為+3　　　

D．115號與113號元素的原子質量比為115∶113

21A ．《 物質結構與性質 》( 12 分)

銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有+ l 、 + 2 等，故能形成多種銅的化合物。

( l )基態(tài) Cu 原子的電子排布式是　　　　　 　　　　　　　　　　�。�

銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有　　　　　　　 個銅原子；

( 2 ) ① 某+ l 價銅的配離子為，與配體互為等電子體的一種微粒是 　　

　　　　　　　 　(寫化學式)。

②許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C₂H₄、CH₃CH= CH ₂等), CH₃CH= CH ₂分子中c 子采取的雜化方式有　　　　　　　　　　　　　　　 　　

( 3 )在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO₄^2一的空間構型為　　　　　　　　　　　　　　　 　

21B . ( (實驗化學) ) ( 12 分)氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質。某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：

方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產生沉淀為止。將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，質量為 m : g 。沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二：利用右圖裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量。計算Na₂CO₃質量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是　　　　　

方案三：操作流程如下：

需直接測定的數(shù)據(jù)是　　 　　　　　　　；在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na₂CO₃質量分數(shù)的測定結果　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

20. ( 7 分)臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1 PPm ( PPm 表示百力分之一)對人體是不安全的。臭氧能與碘化鉀溶液反應：為測定大氣中臭氧的含量，進行如下操作： ① 將標準狀況下 33 . 6L的空氣試樣緩緩通入KI溶液，使之完全反應； ②在所得溶液中用 0 . 01 mol / L 的 Na₂S₂O₃溶液 60 . 00mL 恰好與之完全反應。(反應方程式為：設反應過程中溶液的體積變化忽略不 計)

( l )試通過計算說明該空氣試樣中臭氧的體積分數(shù)對人體是否安全？

( 2 )取步驟 ① 所得溶液的1 / 50 ，欲將其中所含 KOH 完全中和，需 0 . 0012 mol / L 的鹽酸體積是多少毫升？

原題：超細硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進涂料的白度。其樣品化學式可表示為企業(yè)標準規(guī)定超細硅酸鋁中含水量7%一10%為優(yōu)良級。某化學興趣小組為測定該樣品的組成，按如下步驟處理：步驟一：準確稱取 9 . 936g 超細硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g 。步驟二：另準確稱取 9 . 936g 超細硅酸鋁樣品，加足量 4 mol / L 鹽酸 150 mL ，充分反應后，過濾，洗滌，烘干得SiO₂固體 8 . 400g

( l )計算該超細硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級。

( 2 )求該樣品的化學式。

11．梭酸梭基中輕基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。酞氯可以與醇反應生成醋，例如：

試回答下列問題：

( l )上述轉化( ① 一 ⑤ )中，屬于取代反應的有 　　　　　　　　　　(填序號，下同)；屬于氧化反應的有　　　　　　　　　　　　　 ；屬于加成反應的有　　　　　 　( 2 )試劑 A 的結構簡式為

　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 　　、　

( 4 )寫出下列化學方程式

反應⑤

　中間體 B 在鹽酸作用下發(fā)生水解

19. ( 13 分)氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素。成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路徑。

已知： 1 ．在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

18. ( 8 分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

　( l )有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式：　　　　　 　　　　　　　　　

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　( 2)還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X 溶液可以是　　　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液 B . 酸性高錳酸鉀溶液C ．氫氧化鈉溶液 D .氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

142. 9 kJ 熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗： ① 氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為　　　　　　　　

②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕 3 . 29 ，則 a 極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為　　　　 　L　 ( 3 )氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：① 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中tl 時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是　　　　　　　　　　 　

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪。則反應的平衡常數(shù)為　　　 　　　　　　　　　　　　

17. ( 12 分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(l)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出