7.在下列反應(yīng)中 HCl 作氧化劑的是

A.NaOH+HCl＝NaCl+H₂O　　　　　　 　　　　B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl(濃₎MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　 D.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

6.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A.CuO→CuCl₂　　 B.Zn→ Zn²⁺ 　C.H₂→H₂O　 　　　　D.Cl₂→Cl^－

5.下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A.FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑　　　　　 B. Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C. FeO + 2HCl =FeCl₂ + H₂O　　　　　　 D. Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

4.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是..............

A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　 B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

3.在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述不正確的是

　A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)　　　　　　 B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑

　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　 D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

2.火星中存在一種含鐵元素的礦物，化學(xué)式為KFe₃(SO₄)₂(OH)₆，其中Fe元素的化合價(jià)為

A．+2　 　　　　　B．+3　 　　　　　C．0 　　　　　　　D．－2

1.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是

A．NH₃中的N　　B．NO中的O　　C．NO中的N　　D．NH₃中的H

5.　　　 有關(guān)氧化反應(yīng)的計(jì)算：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行簡單計(jì)算的實(shí)質(zhì)：

　　　 (氧化劑)得電子總數(shù)=(還原劑)失電子總數(shù)

附錄：常見元素化合價(jià)口訣：

　　　 K　 Na　 H　 Ag　 +1價(jià)，F(xiàn)　 Cl　 Br　 I　 -1價(jià)；

　　　 Ca　 Mg　 Zn　 Ba　 +2價(jià)，通常氧是 -2價(jià)；

　　　 Cu 有+1和+2， Al　 +3 ，F(xiàn)e 有+2和+3

　　　 C　 有+2和+4， S有-2，+4，+6

　 單質(zhì)中元素的化合價(jià)都為0，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為0

學(xué) 生 課 堂 筆 記

隨 堂 練 習(xí)

4.　　　 物質(zhì)的氧化性，還原性的相對強(qiáng)弱的判斷：

(1)　　　 通過實(shí)際氧化還原進(jìn)行判斷：

氧化性：　 氧化劑 > 　氧化產(chǎn)物

還原性：　 還原劑 >　 還原產(chǎn)物

　　　 (2)通過金屬活動性順序判斷：

　　　　　　 K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 ( H )　 Cu　 Hg　 Ag 　Pt　 Au

　　　 (3)通過非金屬活動性順序判斷：

　　　　　　　　　　　 S　　 I　　 Br　　 Cl　　 O　　 F　

3.　　　 氧化還原反應(yīng)識記：

(1)助記模型：　 氧化劑　 +　 還原劑 -- 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　例：

(2)助記口決：

　　　　　　　 失升氧，得降還；若問劑，則相反。

　　　　　　　 有得必有失，得失要相等；易失難得。