3、混合物的分離與提純

混合物的分離是指用物理化學(xué)方法將混合物中各組組分分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。

(1)常見物質(zhì)分離提純的方法

①固-固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)；

②固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)；

③液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；

④氣-氣混合分離型：洗氣。

對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運用。

(2)物質(zhì)分離提純的原則

①不能引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進狼”。

②被提純物質(zhì)的量盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。

③實驗過程和操作方法簡單易行，即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)不可“難舍難分”。

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2、物質(zhì)的鑒別

(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來；

③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，綜合分析加以確定；

④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。

(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

可根據(jù)被鑒別多種物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，利用“相反原理”確定試劑進行鑒別。

(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)

1．物質(zhì)的檢驗在中學(xué)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，檢驗物質(zhì)包括氣體、離子、有機物等。物質(zhì)的檢驗需對物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗方法、實驗現(xiàn)象、實驗基本操作等知識綜合運用才能解決，是考查學(xué)生實驗?zāi)芰Φ某Ｒ婎}型。解答物質(zhì)檢驗題的方法可歸納為“取試樣，加試劑，說操作，由現(xiàn)象，定結(jié)論”。

15．已知硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)具有①還原性：

2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2 NaI；②在酸性條件下能迅速分解：Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O；③BaS₂O₃難溶于水。市售硫代硫酸鈉固體中常含有硫酸鈉。

　 (1)請寫出檢驗市售硫代硫酸鈉中含硫酸鈉的操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)利用硫代硫酸鈉跟I₂反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度�，F(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I₂為amol/L的碘水進行滴定，耗用碘水bmL�；卮鹣铝袉栴}：

D．該滴定實驗最好是在　　　　　 (填“強酸性、中性、強堿性”)溶液中進行，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

E．滴定過程中指示劑應(yīng)選用　　　　　　　 溶液。

F．樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．亞硝酸鈉(NaNO₂)可用做水泥施工的抗凍劑，它易溶于水，有咸味，且既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子，它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化為3價鐵離子，使人中毒，亞硝酸鈉與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO₂＝2NO↑+HNO₃+H₂O。請設(shè)計兩種簡單的實驗方案，鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉，可供選用的試劑如下：

a、稀H₂SO₄　 b、稀HNO₃　 c、純堿　 d、氨水　 e、碘化鉀淀粉溶液　 f、蒸餾水

(1)第一種方案(只用一種試劑)

①選用的試劑___________________________(填序號)

②觀察到的現(xiàn)象______________________________；

(2)第二種方案：

①選用的試劑___________________________________

②觀察到的現(xiàn)象________________________________。

13．某課外活動小組利用蔗糖溶液、濃氨水、生石灰和硫酸四種藥品，設(shè)計下列圖示的方法從AgN0₃(含F(xiàn)e³⁺和A1³⁺)廢液中提取Ag。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式③　　　 ；④　　　

　　　　　　 。

(2)在I一Ⅳ四步反應(yīng)中，需要加熱的有　　 。

(3)某同學(xué)按照上述方法實驗時，最終沒有回收到Ag，請你分析其主要原因，并對方法加以改進　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①+②→③：　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液⑤+溶液⑧→Ag：　　　　　　　　　　　 。

12．在純堿溶液中滴入酚酞溶液變紅，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　 　　

　　　　　　　　　　 　其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、和Na₂CO₃中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

　 (1)混合物加水得無色透明溶液；

(2)向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

　 (3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

　 (4)將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無色；

　 (5)將另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。該沉淀不溶于稀硝酸。

根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有　　　　　　　　　 ；但不能判斷出是否含有　　 　　　　　　　　　　。

10．要除去(Ⅰ)欄中“甲→己”各物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))請從Ⅱ欄中選擇所需試劑(不可重復(fù)使用)，從Ⅲ欄中選擇所用的方法或主要儀器，再從Ⅳ欄中選擇試劑，檢驗雜質(zhì)是否已除凈(Ⅲ、Ⅳ可重復(fù)使用)：

9．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化的處理中正確的是(　 )

A．定性檢驗C₂H₅Cl時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加H₂SO₄酸化　　

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化　　

D．鑒別溶液中是否有SO₄^2-時，在無其他陽離子干擾條件下，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化