4．下面的推斷，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

3．第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應；

②R的最高價氧化物對應水化物都是強酸；

③R的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體；

④R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。

A．僅①

B．①②④

C．①④

D．②③④

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有　 [　　 ]

A．6種以上

B．5種

C．4種

D．3種

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是　 [　　 ]

A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C． 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

[引入]元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢？

請同學們談談自己的體會和看法。

傾聽，思考。

積極參加討論，并發(fā)言。

思考，發(fā)言：

(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；

(2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；

(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)；

(4)根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學性質(zhì)。

[評價]只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)。

[評價]元素的化學性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。

教師活動

[投影]現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系：元素“位-構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：

[過渡]現(xiàn)在我們來看例題：

[投影]例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是　　　　　　　 [　　 ]

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C

B．A元素最高價氧化物的對應水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應的單質(zhì)

[提問]我們請一位同學示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學注意思考，有欠缺的地方予以補充。

讀題，思考并回答：

(1)由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是(x-9)，C原子序數(shù)是(x-7)；

(2)又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：

(x-9)+x+(x-7)=2x，則有x=16。

可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。

(3)據(jù)上述分析得：只有A不正確。</PGN0051.TXT/PGN>

[投影]例8　 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

[組織討論]請討論解題思路并求解。

讀題，分析及解答：

依據(jù)元素周期表中元素位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：

(1)可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；

(2)可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。

[課堂小結(jié)]

精選題

[投影]

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應式為_____。

(3)濾紙上的紫色點向哪方移動____。

(4)當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應式為_____。

根據(jù)圖分析回答：

(1)C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負極而S端是正極。

(2)A附近的變化是變?yōu)榧t色，因為D端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應為：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

[評價]此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內(nèi)容。

此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。

[投影]

例題2 　用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L(標準狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度。

請同學們分析后給出答案。

回答：

陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。

由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：

2Cu2+-O2

2/y=1/0.05　　　 y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

[評價]

此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。

同學們的分析是非常正確的。

[投影]

例題3 　人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。

思考后回答：

通過的電量為1A×3600s=3600C(庫侖)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時)，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？

請同學們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

[評價]

3．綜合利用--實用電池與可逆電池

常見的電池應用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應用于國防、科技、交通、化學電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應用于高科技研究。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應用于照明、野營作業(yè)。

回答：

應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。

今后我們還可以根據(jù)原理設計出更多更好的實用電池。

2．電解規(guī)律的應用

[設問]

電解規(guī)律的應用有什么內(nèi)容？

回答：

主要應用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。

[設問]

如何恢復電解液的濃度呢？(舉例說明)

回答：

電解液應先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復一般是：

電解出什么物質(zhì)就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。</PGN0101.TXT/PGN>

[設問]

如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢？

回答：

因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。

[設問]

電解在應用中還應該注意什么呢？

回答：

在分析應用問題中還應該注意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

[練習]

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

(1)HCl　　　　　　 (2)NaOH

(3)Na2SO4　　　　　 (4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。

氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。

硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢？

回答：

在(1)中應該加入氯化氫。

在(2)中應該加入一定量的水。

在(3)中應該加入一定量的水。

在(4)中應該加入一定量的氯化氫。

1．下列五個燒杯中均有天然水

鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。

回答：

從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

1．原電池原理的應用

[設問]

請同學們根據(jù)已經(jīng)復習的知識回答原電池原理的應用及依據(jù)？

回答：

應用到實際中有：

(1)由電極反應現(xiàn)象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。

(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。

[投影]

[評價]學生總結(jié)的很好，看以下歸納。

根據(jù)學生的回答小結(jié)：

原電池原理的三個應用和依據(jù)：

(1)電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。

(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：

作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。

判斷依據(jù)：

(1)根據(jù)反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。

(2)根據(jù)反應的速度判斷強弱。

(3)根據(jù)反應的條件判斷強弱。</PGN0100.TXT/PGN>

(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。

[練習]