23．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯　 　　價。

(2)以上反應中的氧化劑為　　　 ，當有1molCuI參與反應時，轉移電子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

22．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

A　 NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　 B　 H₂S氣體通入氯水中

C　 NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　　 D　 CO₂氣體通入澄清石灰水中

第Ⅱ卷(共84分)

21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

20．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為

A　 28.2g　　 B　 56.4g　　 C　 64.2g　　 D　 72.6g

19．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是

A　 NaCl　 Na₂SO₄　　　　 B　 NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C　 NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　 D　 NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

18．下列離子方程式中正確的是

A　 過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D　 FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH₂O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH₂O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數(shù)為

A　 10%　　 B　 15%　　 C　 20%　　 D　 25%

16．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A　 a為負極、b為正極　　　　　　 B　 a為陽極、b為陰極

C　 電解過程中，d電極質量增加　　 D　 電解過程中，氯離子濃度不變

15．在NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是

A　 使用吸收塔設備　　 B　 使用尾氣吸收裝置

C　 使用H₂作原料　　　 D　 使用催化劑

14．NaH是-種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是

A　 跟水反應時，水作氧化劑　　　　 B　 NaH中H^－半徑比Li⁺半徑小

C　 跟液氨反應時，有NaNH₂生成　　 D　 跟乙醇反應時，NaH被氧化