2．下列物質(zhì)中屬于堿類的是(　)

　A．碳酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．火堿

　C．消石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰

1．對鹽酸的敘述正確的是(　)

　A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

　B．純凈的鹽酸往往帶有黃色

　C．鹽酸使無色酚酞試液變紅

　D．鹽酸具有強烈的吸水性

(二)計算題：

　1.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示.

　(1)第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；

　(2)通過計算求出第二次實驗生成SO₂多少克？

　(3)在表中填寫第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量.

　2.把10gKClO₃和MnO₂的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中KClO₃的質(zhì)量分數(shù).

　3.CO和CO₂的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.

　4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO₂ 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO₃的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

　5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)樣品3.0g，反應后生成的CO₂通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù).

　6.用H₂還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分數(shù).

　7.3.6g CaCO₃高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.

　8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數(shù)據(jù)見下表：

　求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量

　　(2)樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)　

　　(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？

(一)選擇題：

　1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是(　)

　A.27：32：102　　 B.27：24：43　　C.4：3：2　　 D.108：96：204

　2.現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質(zhì)量可能是(　)

　A.0.8g　　　　B.3.6g　　　　C.6.4g　　　D.9.2g

　3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為(　)

　A.23：9　　　　 B.16：9　　　 C.32：9　　　 D.46：9

　4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　)

　A.23　　　　　B.46　　　　C.48　　　　D.92

　5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為(　)

　A.88.9%　　　　 B.80.0%　　　 C.11.1%　　　 D.61.5%

　6.相同質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂最多的是(　)

　A.Na₂CO₃　　　　B.K₂CO₃　　　 C.MgCO₃　　　 D.CaCO₃

　7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應后得0.5gH₂，則金屬的相對原子質(zhì)量為(　)

　A.24　　　　　B.27　　　　C.56　　　　D.65

　8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生1gH₂，該混合物可能是(　)

　A.Zn和Al　　　　B.Fe和Mg　　 　 C.Fe和Zn　　　D.Al和Mg

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

　　∴B和D的質(zhì)量比為：9.6g：3.6g=8：3

　答：略.

　例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.

　解：設原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，

　　則原混合物質(zhì)量為：1g÷20%=5g

　　剩余固體質(zhì)量為：1g÷25%=4g

　　由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=1g

　　設參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為x

　　　245　　　 96

　　　 x　　　　1g

　　 　　x=2.55g

　　則KClO₃的分解率：

　答：KClO₃的分解率為63.75%.

　例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質(zhì)量.

　解：設參加反應的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g

　　　80　　64

　　　x　　x-4g

　　x=20g

　答：參加反應的氧化銅質(zhì)量為20g.

　例3：煅燒含CaCO₃80%的石灰石100t，生成CO₂多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？

　解：設生成CO₂的質(zhì)量為x

　　　100　　　 44

　　100t×80%　　 x

　　　x=35.2t

　　生石灰質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

　答：生成CO₂ 35.2t，得生石灰64.8t.

　例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e₃O₄80%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？

　解：設可煉得生鐵的質(zhì)量為x

　　 232　　　 168

　　580t×80%　　x·(1-4%)

　　　x=350t

　答：略.

　例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應后，生成8.8gC，求反應中B和D的質(zhì)量比是多少.

　解：設生成D的質(zhì)量為x

　　A+3B=2C+2D

　　　 44 18

8.8g　x

　　　x=3.6g

　　則參加反應的B的質(zhì)量為：

5.常用方法：

　(1)守恒法　(2)關系式法　(3)差量法

　(4)極值法　(5)討論法　　(6)特殊值法

4.常用換算計算式：

　(1)氣體密度(g/L)

　(2)物質(zhì)純度

3.注意事項：

　(1)化學方程式必須書寫正確

　(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示

　(3)各相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確

　(4)各相關量必須寫在對應物質(zhì)化學式的下面

　(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質(zhì)量)

2.一般解題步驟：

　(1)審清題意，設未知量

　(2)正確寫出有關的化學方程式

　(3)求出相關物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊

　(4)列出比例式

　(5)求出未知量

　(6)簡明地寫出答案

　可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.