3.實驗室制取二氧化碳氣體，反應物的狀態(tài)為_________和_________反應，反應_________(填“需要”或“不需要”)加熱，所以選擇的氣體發(fā)生裝置簡稱為固液常溫型；又由于生成的二氧化碳氣體密度比空氣_________，_________溶于水，且二氧化碳還能與水發(fā)生反應，所以選擇的收集方法只能是_________。

思路解析：反應物的狀態(tài)和反應條件，決定了制備裝置的選擇。固液型裝置且不需要加熱決定了裝置應該選擇啟普發(fā)生器或其簡易裝置。

答案：固體　 液體　 不需要　 大　 能　 向上排空氣法

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

2.實驗室里制取氣體的裝置包括___________和_________兩部分。確定氣體的發(fā)生裝置應考慮的因素是_________和_________，確定氣體的收集裝置應考慮的因素是氣體的_________和_________等。

思路解析：本題考查實驗室制備氣體時裝置的選擇原則和氣體收集時需要考慮的主要因素。

答案：發(fā)生裝置　 收集裝置　 反應物的狀態(tài)　 反應條件　 密度　 水溶性

1.實驗室里制取CO₂的藥品是_________，化學反應方程式為___________________________；收集CO₂的方法是___________________________；檢驗CO₂的方法是_________________；驗滿CO₂的方法是______________________________________________________

思路解析：本題考查實驗室制取二氧化碳的反應原理和收集、檢驗、驗滿二氧化碳的方法和過程，考查對該實驗基本知識的掌握。

答案：大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO₃+2HCl====CaCl₂+ CO₂↑+H₂O向上排空氣法將產生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產生的氣體是二氧化碳將燃著的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿

8.早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。

(1)試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。

解答：(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。

(2)分別稱量反應前后密閉容器的質量。

13.6克÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產品_________克。

思路解析：題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。

設需含CaCO₃ 80%的石灰石的質量為x，生成純CaSO₄的質量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的質量分數(shù)為：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40

6.(2010福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應。(假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H₂O)

求：(1)100 g污水中含氫氧化鈉多少克？

(2)污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)。

思路解析：設100 g污水中含NaOH質量為x。

HCl+NaOH====NaCl+H₂O