10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：

(1)鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學方程式是

___________________________________________。

(2)市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。

思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。

答案：(1)2Mg+O₂2MgO

(2)Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

9.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。

思路解析：金屬保存的越完好，說明化學性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，所以保存完好。銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會銹蝕。鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。

答案：金<銅<鐵

8.下列說法是否正確？在括號中用“√”表示正確，用“×”表示錯誤。

(1)可以用鐵罐貯運稀硫酸。(　　 )

(2)鐵的導電性比銅的導電性強。(　　 )

(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。(　　 )

思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來盛放、運輸稀硫酸；(2)鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。

答案：(1)×　 (2)×　 (3)√

我綜合 我發(fā)展

7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵(Fe₂O₃)，在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵(Fe₃O₄)。說明反應(yīng)條件不同，可能會導致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學反應(yīng)的例子。

思路解析：本題考查反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響�？梢詫ふ疑�活中常見的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO₂。

答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO₂；在氧氣不足時，生成CO。

6.寫出下列變化的化學反應(yīng)方程式。

(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。

(2)鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。

(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。

思路解析：本題考查金屬鐵的化學性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃　 (2)Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑　 (3)Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

5.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是(　　 )

圖8-1

思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。

答案：B

4.面對紛繁復(fù)雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應(yīng)進行分類學習。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是(　　 )

A.Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　　　　　　　　　　 B.3Fe+2O₂Fe₃O₄

C.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O　　　　　　　　　 D.2HgO2Hg+O₂↑

思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。

答案：A

3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應(yīng)的；③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認同的是(　　 )

A.①　　　　　　　　 B.②　　　　　　　 C.③　　　　　　 D.①②③

思路解析：①錯誤，因為鋁的化學性質(zhì)很活潑；②錯誤，合金同樣發(fā)生化學反應(yīng)，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。

答案：C

2.下列化學方程式正確的是(　　 )

A.2Fe+6HCl====2FeCl₃+3H₂↑

B.CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

C.CaCO₃+HCl====CaCl+CO₂↑+H₂O

D.Mg+O₂MgO

思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃；C.CaCO₃和稀HCl反應(yīng)生成CaCl₂、CO₂、H₂O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O₂MgO沒有配平。

答案：B

1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是(　　 )

A.鋁和硫酸鎂　　　　　 B.鋅和水　　　　　　　 C.銅和稀硫酸　　　　 D.鋅和硝酸汞

思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)；鋅與冷水和熱水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因為銅在金屬活動順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。

答案：D