34．(6分)根據(jù)圖示情景和范例，編寫(xiě)計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。

　 [情景1]要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?

(1)編題范例　 配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?

(2)配制該溶液的操作步驟

　 ①計(jì)算：　　 ▲

　 ②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需固體，再用　 ▲　 mL的量筒量取所需的水；

　 ③溶解：將稱(chēng)得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?/p>

　 ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。

[情景2]已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)編寫(xiě)題目　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　

(2)計(jì)算過(guò)程　　 ▲

33．(4轉(zhuǎn))微粒模型觀察與比較。如左下圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。

　　 若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。

(1)m(Na)　 ▲　 m(Na⁺)；　　 (2)r(Cl)　 ▲　 r(Cl^－)；

(3)r(Na)　 ▲　 r(C1)；　　 　(4)r(Na⁺)　 ▲　 r(Cl^－)。

32．(8分)試評(píng)價(jià)下列反應(yīng)式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型，選擇合適的序號(hào)填入下表。

評(píng)價(jià)序號(hào)：A．完全正確　　 B．違背事實(shí)　　 C．沒(méi)有配平　　 D．箭頭不當(dāng)

類(lèi)型序號(hào)：①分解反應(yīng)　　 　②化合反應(yīng)　　 �、壑脫Q反應(yīng)　 �、軓�(fù)分解反應(yīng)

31．(4分)在下表“類(lèi)別”欄目?jī)?nèi)，選填合適的字母序號(hào)。

　 A．非金屬　 　　　　B．酸式鹽　　 　　C．酸　 　　　　D．堿

30．根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)圖，得到的結(jié)論正確的是

　 A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純

　 B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出

　 C．80℃時(shí)，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

　 D．所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小

非選擇題(共40分)

29．利用水電解器電解稀氫氧化鈉溶液一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不合理的是

　 A．陽(yáng)極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃

　 B．陽(yáng)極玻璃管與陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比約為2：l

　 C．陰極玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出“噗”聲

　 D．向電解后的殘留溶液中滴加石蕊試液呈藍(lán)色

28．在水中能大量共存的一組離子是

　 A．Ba²⁺、SO₄^2－、K⁺　 　　　　　B．NH₄⁺、Na⁺、OH^－

C．Na⁺、C1^－、NO₃^－　　　　　　 D．Cu²⁺、C1^－、OH^－

27．下列區(qū)分兩種不同物質(zhì)的方法不合理的是

　 A．用燃著的木條區(qū)分空氣與二氧化碳　 　B．用肥皂水區(qū)分硬水與軟水

　 C．用水區(qū)分CuO粉末與MnO₂粉末　 　D．用酚酞試液區(qū)分純堿溶液與鹽酸

26．根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為

　 A．銅　　 　　　　　　　　B．碳酸鈉

　 C．氧化銅　　 　　　　　　D．氫氧化鋇

25．下列操作能將物質(zhì)完全分散成分子的是

　 A．在研缽里用杵研磨粒狀膽礬　　 　　　B．將蔗糖溶于水

　 C．把植物油滴入水中用力振蕩　 　　　D．加熱高錳酸鉀