31．(6分)向34g10%的硝酸銀溶液中先加入14g氯化鋇溶液，氯化鋇完全反應后，把沉淀過濾后除去，然后再向濾液中加入足量氯化鈉溶液，完全反應后，將產生的沉淀充分干燥，稱得質量為1.435g，求原氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)。(保留至0.1%)

30．(4分)某煉鐵廠用含20%的赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)冶煉生鐵。求8000kg這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？(保留至0.1)

29．(5分)有一包固體混合物，其中可能含有碳酸鈣、氯化鈉、木炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種物質。現(xiàn)進行如下實驗：

(1)取少量試樣，隔絕空氣加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

(2)在冷卻后的固體殘留物上滴加足量稀鹽酸，固體殘留物部分溶解，生成一種在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰的氣體，未溶的固體呈紅色。

①混合物中肯定含有________________________________。

②為了進一步證明其他物質是否存在，需要進行的實驗是(填寫實驗方法，可能產生的實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)：

28．(8分)水是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和日常生活中有著極其廣泛的應用。

　　 (1)自來水的生產過程大體如下圖：

上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起　　　　 作用，該過程中發(fā)生__　 ____變化。氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸。實驗室配制AgNO₃溶液時不宜使用自來水，其原因是(用化學方程式表示)______　　　　　　　　　　　 。

(2)電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性�，F(xiàn)將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是­­­_________，當溶液中NaOH的質量分數(shù)變?yōu)?.2%時，有­____________水被分解。

(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工廠(位置如右圖所示)，每個工廠排出的廢液只含有Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈無色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水澄清。請回答：

①甲工廠排出的廢液是一種堿性物質，檢驗該物質呈堿性可選用的試劑是_________。

②乙處河水呈紅褐色的化學方程式是_____　　　　　　　　　　　　　　　 。

③丁處產生氣泡的化學方程式是____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(3分)現(xiàn)有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃三種物質的水溶液，分別將它們依次加入到A、B、C三種無色溶液中，均恰好完全反應(A、B、C互不相同，且不是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃中的任意一種)，所得溶液中的溶質是同一種物質。試推斷A、B、C可能是哪種物質(寫化學式)。A　　　　 、B　　　　 、C　　　　 。

26．(5分)已知A、B、C、D是四種化合物，甲、乙、丙是三種單質：A是含碳合物，A的相對分子質量小于20．在一定條件下，它們之間存在如下轉化關系：

  (1)寫出A、C、D、甲、乙四種物質的化學式．

A________；C　　　 ；D　　　　 ；甲________；乙_________。

25．(9分)現(xiàn)有下圖所示裝置(假設酒精燈火焰溫度可達到高溫)試回答下列問題：

　　　　　 A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E　　　　　 F

　 (1)實驗室制取SO₂、NH₃、H₂S四種氣體，其原理為：

Na₂SO₄(固)+H₂SO₄＝Na₂SO₄₊H₂O+SO_2↑；FeS(固)+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S_↑

Ca(OH)₂(固)+2NH₄Cl(固)CaCl₂₊NH_3↑+H₂O；其中可用A裝置作為氣體發(fā)生裝置的氣體是　　　　　 ；其中可用B裝置作為氣體發(fā)生裝置的氣體是　　　　　 　。

(2)C裝置可以進行多種實驗：

①如果通入的CO中含有少量CO₂，可將CO₂轉化為CO，裝置中應盛有的物質為　　 。

②如果通入的CO₂中含有少量CO，可將CO轉化為CO₂，裝置中應盛有的物質為　　 。

③如果通入的CO₂中含有少量O₂，檢驗CO₂中是否含有O₂，裝置中應盛有的物質為　　 。

(3)現(xiàn)用水、生石灰、純堿為原料制取燒堿，寫出有關反應的化學方程式：　　　

　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。則實驗時應選用的裝置是　　　　　 。

24．(7分)已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉�，F(xiàn)實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動。

(1)提出假設　 假設①　 白色粉末是碳酸鈉　 假設②　 白色粉末是氧化鈣 假設③ 白色粉末是氫氧化鈣

(2)設計實驗，通過分析進行判斷并填空：

　(3)實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 ；若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是　　　 ；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是　　　　 (填化學式)。

23．(4分)t℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如右圖1所示現(xiàn)象。

(1)t℃時　　　　　 (填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。

(2)右圖2中可表示是甲物質的溶解度曲線的是　　　　 　(填“a”或“b”)。要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用　　　　　　　 或　　　　　　　 的方法。

22．(4分)用氧氣、稀鹽酸、氫氧化鐵、高錳酸鉀和鎂作反應物，寫出符合下列四種反應類型的化學方程式：

化合反應　　　　　　　　　　　　　 分解反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

置換反應　　　　　　　　　　　　　 復分解反應