使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在做復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究實驗中,同學(xué)們用到了稀鹽酸、硝   酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液.實驗結(jié)束后,觀察到廢液缸中的廢液呈白色渾濁狀態(tài),如何處理呢?同學(xué)們經(jīng)過討論決定:
首先將廢液進(jìn)行過濾,得到的濾渣為(1)
BaCO3
BaCO3
 (寫化學(xué)式);其次,對濾液的酸堿性進(jìn)行探究,最后再決定如何處理濾液.
【提出問題】濾液的酸堿性有幾種情況?
【猜想與假設(shè)】小康猜想濾液的酸堿性有3種情況:
猜想①:濾液呈酸性   猜想②;濾液呈中性   猜想③:濾液呈堿性
小強(qiáng)經(jīng)過思考后認(rèn)為,猜想(2)
可以直接排除,理由是(3)
碳酸鋇在酸性條件下不能存在
碳酸鋇在酸性條件下不能存在

【查閱資料】Ba2+對水源能造成重金屬污染.
【實驗探究】小健用pH試紙測定濾液的pH=9,說明濾液呈堿性.
【交流與評價】小健、小康分別設(shè)計了兩個方案,他們都認(rèn)為自己的方案可以使濾液達(dá)到無污染.
小健的方案:向濾液中滴加稀鹽酸,邊加邊測試,直到溶液pH=7
小康的方案:向濾液中滴加稀硫酸,邊加邊測試,直到溶液pH=7
請你評價小健、小康的方案是否正確,并說明理由.
正確或錯誤 理          由

小健的方案
錯誤
錯誤
滴加稀鹽酸,只能和堿性物質(zhì)反應(yīng),但不能和鋇離子結(jié)合成沉淀,消除鋇離子的污染
滴加稀鹽酸,只能和堿性物質(zhì)反應(yīng),但不能和鋇離子結(jié)合成沉淀,消除鋇離子的污染

小康的方案
正確
正確
滴加稀硫酸,既除去了廢液中的堿使溶液呈現(xiàn)中性,又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀,實現(xiàn)了綠色排放
滴加稀硫酸,既除去了廢液中的堿使溶液呈現(xiàn)中性,又使鋇離子轉(zhuǎn)化成了難溶性的硫酸鋇沉淀,實現(xiàn)了綠色排放

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某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞.對于該溶液是否變質(zhì),他們提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:該溶液沒有變質(zhì)
假設(shè)二:該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三:該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是
 

Ⅰ.定性研究
為了驗證以上假設(shè),甲組同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案:(提示:氯化鋇溶液顯中性)
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入2滴無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅 假設(shè)一成立
方案2 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入過理BaCl2溶液,再滴入無色酚酞試液 有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞變紅 假設(shè)
 
成立
有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞不變紅 假設(shè)
 
成立
【交流討論】
乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實驗方案不嚴(yán)密,方案一不能證實溶液沒有變質(zhì).后經(jīng)研究,方案一改進(jìn)如下:取少量該溶液于試管中,加入足量的
 
,若無氣泡產(chǎn)生,則假設(shè)一成立.
最后經(jīng)過同學(xué)們共同努力,得出結(jié)論:假設(shè)二成立.于是他們繼續(xù)研究下去.
Ⅱ.定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢?
【設(shè)計實驗】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實驗中的相關(guān)數(shù)據(jù),通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是
 

(1)測定二氧化碳的體積,甲組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置(鐵架臺等固定裝置已略去),取待測樣品,進(jìn)行實驗.
【實驗步驟】
①如圖1所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性良好;
②稱一定量的樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應(yīng)結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;
⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【問題討論】
圖1中油層的作用為
 
,油層上方留有空氣,會使測量結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).中和反應(yīng)明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(2)測定二氧化碳的質(zhì)量.乙組同學(xué)提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質(zhì)量(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).
取10.0g待測樣品,進(jìn)行實驗.實驗步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;
b.打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;
d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開彈簧夾,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.
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【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
 
(選填字母)
A.氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B.澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D.濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
 

③若沒有裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若沒有裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 

【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)丙組同學(xué)提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已過量的方法是
 

②操作B的名稱是
 
,該操作用到的玻璃儀器有
 

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某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞.對于該溶液是否變質(zhì),他們提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:該溶液沒有變質(zhì)
假設(shè)二:該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三:該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是______.
Ⅰ.定性研究
為了驗證以上假設(shè),甲組同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案:(提示:氯化鋇溶液顯中性)
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入2滴無色酚酞試液無色酚酞試液變紅假設(shè)一成立
方案2取少量氫氧化鈉溶液放入試管中,滴入過理BaCl2溶液,再滴入無色酚酞試液有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞變紅假設(shè)______成立
有白色沉淀產(chǎn)生,酚酞不變紅假設(shè)______成立
【交流討論】
乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實驗方案不嚴(yán)密,方案一不能證實溶液沒有變質(zhì).后經(jīng)研究,方案一改進(jìn)如下:取少量該溶液于試管中,加入足量的______,若無氣泡產(chǎn)生,則假設(shè)一成立.
最后經(jīng)過同學(xué)們共同努力,得出結(jié)論:假設(shè)二成立.于是他們繼續(xù)研究下去.
Ⅱ.定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢?
【設(shè)計實驗】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實驗中的相關(guān)數(shù)據(jù),通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是______.
(1)測定二氧化碳的體積,甲組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實驗裝置(鐵架臺等固定裝置已略去),取待測樣品,進(jìn)行實驗.
【實驗步驟】
①如圖1所示,連接好裝置,檢查裝置氣密性良好;
②稱一定量的樣品置于燒杯中,加入適量水混合,完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中,向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用;
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度,并使量氣管內(nèi)液面與油層相平,打開止水夾和分液漏斗活塞;
④反應(yīng)結(jié)束后,再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平,讀出氣體體積;
⑤查得CO2的密度,計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【問題討論】
圖1中油層的作用為______,油層上方留有空氣,會使測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).中和反應(yīng)明顯放出熱量,滴加稀鹽酸后,發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,這個反應(yīng)的發(fā)生可能使測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(2)測定二氧化碳的質(zhì)量.乙組同學(xué)提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質(zhì)量(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).
取10.0g待測樣品,進(jìn)行實驗.實驗步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;
b.打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;
d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開彈簧夾,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.

【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用______(選填字母)
A.氫氧化鈉溶液  濃鹽酸  濃硫酸    B.澄清石灰水  稀鹽酸   稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液  稀硫酸  濃硫酸    D.濃硫酸  稀硫酸  氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是______.
③若沒有裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果______(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若沒有裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果______.
【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)丙組同學(xué)提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量,檢查A溶液已過量的方法是______
②操作B的名稱是______,該操作用到的玻璃儀器有______.

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如圖為某學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系的裝置(滴管中裝有稀鹽酸,小試管中裝有碳酸鈣,錐形瓶中裝有澄清石灰水).實驗前,先裝好托盤天平左盤上的裝置并準(zhǔn)確稱重;然后擠壓膠頭滴管,使鹽酸進(jìn)入小試管中;充分反應(yīng)后,托盤天平仍保持平衡.回答下列問題:
(1)實驗過程中,體系中發(fā)生
2
2
個化學(xué)反應(yīng).
(2)從微觀角度解釋天平保持平衡的原因.
答:
反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程
反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程

(3)小明認(rèn)為:上述實驗過程中,即使錐形瓶中未盛裝石灰水,實驗前后天平也將會保持平衡.但實驗過程必須控制鹽酸和碳酸鈣的量.若鹽酸和碳酸鈣的量太多,錐形瓶不裝石灰水會存在一定的問題.
該問題是
可能導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大,橡皮塞彈出,影響實驗測定
可能導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大,橡皮塞彈出,影響實驗測定

(4)現(xiàn)只有鐵、稀硫酸、酚酞、氫氧化鈉、硫酸銅五種試劑及托盤天平(含鑷子)、試管、小燒杯、膠頭滴管等儀器,若要設(shè)計實驗證明物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)(必須有明顯現(xiàn)象)且反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變.你將設(shè)計怎樣的方案?根據(jù)要求填空:
①若選擇鐵,還需選擇試劑是
稀硫酸
稀硫酸

②若選用鹽酸和氫氧化鈉為試劑,是否還需選擇其它試劑?若需要,指出所需的試劑.若不需要,請說明理由.
答:
需要;酚酞試液
需要;酚酞試液

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學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時,老師和同學(xué)們展開了如下探究:

【探究一】:探究實驗過程中的能量變化

用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入NaOH溶液中,并用溫度計測量溫度變化。

小文發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低。對此合理的解釋      ;

【探究二】:探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點問題

實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點,小苗在老師的幫助下,進(jìn)行了下圖所示的探究實驗(滴加試劑時同時攪拌)。

 


①通過實驗現(xiàn)象,小苗排除了實驗B,你認(rèn)為她的理由是      ;

②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是      ;

③實驗時,老師告訴小苗:相對于實驗A,實驗D也有不足。通過下面的資料,你認(rèn)為理由是     

【資料卡片】:

④小波認(rèn)為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說明反應(yīng)生成NaCl,從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生,你認(rèn)為這種觀點是否正確,并說出理由?      。

【探究三】:探究實驗過程中的意外情況

(1)為了提高實驗的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實驗,回答下列問題:

①實驗1所得溶液沸騰時的溫度      100℃(填“>”或“<”或“=”);

②實驗后溶液一定顯堿性的試管有      支,實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (填“>”或“<”或“=”)實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù);

③通過上述探究,你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識?      ;

(2)小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是      。

【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH

小岳同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見資料卡片),并按如下步驟進(jìn)行了實驗(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作):

【資料卡片】:

 


①試劑A是      (填化學(xué)式)溶液;

②操作名稱:Ⅰ      、Ⅱ      、Ⅲ      ;

③為獲得純度較高的NaOH固體,小岳同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用      進(jìn)行淋洗。

【探究五】:測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收)。求:

①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到小數(shù)點后一位,3分);

②在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確,1分);

解題過程:     

【交流討論】:經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值大,造成錯誤最有可能的原因是什么?(1分)     

【反思提高】:欲使實驗結(jié)果準(zhǔn)確可靠,你對小海的實驗會做怎樣的改進(jìn)?(1分)     

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