將含有碳酸鈣雜質(zhì)的氧化鈣固體混合物加強(qiáng)熱至完全反應(yīng).固體的質(zhì)量減少2.2%.則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉.

(1)甲同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,對其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究.
【猜想與假設(shè)】該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì).
【實驗與結(jié)論】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
a.取少量該溶液于一支試管中,加入
足量的氯化鈣溶液
足量的氯化鈣溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
b.將步驟a所得的液體靜置,取上層清液于另一支試管中,滴加
無色酚酞試液
無色酚酞試液
酚酞試液變紅
酚酞試液變紅
該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)
【拓展探究】甲同學(xué)又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉,方案如下:
向該溶液中加入
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,充分反應(yīng)后,經(jīng)
過濾
過濾
操作,即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì).
(2)乙同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體,嘗試通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【設(shè)計和進(jìn)行實驗】乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).取10.0g待測樣品,進(jìn)行實驗.實驗步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;
b.打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;
d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開彈簧夾,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
C
C
(選填字母).
A.氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸           B.澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸           D.濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中

③若沒有裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若沒有裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大

【交流討論】根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉.
(1)甲同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,對其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究.
【猜想與假設(shè)】該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì).
【實驗與結(jié)論】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
a.取少量該溶液于一支試管中,加入
過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩
過量的氯化鈣溶液,并不斷振蕩
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
b.將步驟a所得的液體靜置,取上層清液于另一支試管中,滴加
酚酞試液
酚酞試液
溶液變成紅色
溶液變成紅色
該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)
【拓展探究】甲同學(xué)又嘗試通過實驗除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉,方案如下:
向該溶液中加入
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈣溶液
,充分反應(yīng)后即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì).
(2)乙同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體,嘗試通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【設(shè)計和進(jìn)行實驗】乙同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).取10.0g待測樣品,進(jìn)行實驗.

實驗步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;                b.打開彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;                  d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開彈簧夾,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣;    f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
C
C
(選填字母).
A.氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸        B.澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸        D.濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中

③若沒有裝置C,則會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個)

[探究過程]

試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是       ,溶液C中一定含       離子。

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有            ,反應(yīng)的方程式為        

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是       (填序號)

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�,稱量溶液為395.6g。請分析計算:

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)

       

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH

(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③

[拓展延伸]

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。

(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

 

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堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進(jìn)行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?

[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個)

[探究過程]

試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是       ,溶液C中一定含       離子。

(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有            ,反應(yīng)的方程式為        。

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是        

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是       (填序號)

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�,稱量溶液為395.6g。請分析計算:

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)

       

(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:         。

【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH

(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③

[拓展延伸]

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。

(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸

 

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某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后,廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì)).為了對廢液進(jìn)行探究,某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:取廢液缸中的澄清溶液20g盛于燒杯中,逐滴加入5.3%的碳酸鈉溶液使其完全反應(yīng).有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表.當(dāng)碳酸鈉溶液滴加至50g(已過量)時,將杯中物質(zhì)進(jìn)行過濾后得干燥固體1.0g.其他數(shù)據(jù)記錄如下:
測定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入Na2CO3溶液/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g 29.78 39.56 49.56 59.56 未測
(1)求鹽酸完全反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量.
(2)20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量.
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(3)請在右圖中畫出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線.
(4)當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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