1.一氧化碳的化學性質(zhì) ① 可燃性--作燃料 2CO + O2 2CO2 現(xiàn)象:燃燒時發(fā)出藍色火焰.放出熱量. ② 還原性--冶煉金屬 CO+CuO Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色氧化銅變成紅色.同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體. ③ 毒性 一氧化碳易與血液中的血紅蛋結(jié)合.使血紅蛋白喪失了與氧結(jié)合的能力. (CO排放到空氣中會造成空氣污染.一半以上的CO來自汽車排放的廢氣.其余主要來自煤等燃料的燃燒和石油煉制.鋼鐵冶煉等.森林火災.海洋和陸地生物的腐爛過程也能產(chǎn)生CO ) [思考]請比較C.H2.CO的化學性質(zhì). 2.二氧化碳 ⑴CO2 的化學性質(zhì) ① CO2不能燃燒.不支持燃燒.也不能供給呼吸.(但CO2是無毒的) ② CO2跟水反應生成碳酸 CO2 + H2O ===H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅.碳酸不穩(wěn)定.很易分解成水和二氧化碳.H2CO3 ===CO2 + H2O ③ CO2能使澄清石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O [思考] ① 請區(qū)別H2.CO.CO2 三種無色氣體. ②CO和CO2的組成元素相同.為什么性質(zhì)差別很大?怎樣除去CO2中少量CO?如何除去CO中少量的CO2? ③某混合氣體可能含有CO.CO2.H2和N2.將混合氣體依次通過熾熱的焦炭.澄清石灰水.灼熱的氧化銅和無水氯化鈣(假設(shè)每通過一種物質(zhì).參與反應的氣體都反應完全).最后得到的氣體是 . ⑵ 二氧化碳的重要用途 ①滅火②工業(yè)原料可制純堿.尿素和汽水③干冰可作致冷劑.可用于人工降雨④溫室肥料. ⑶ CO2的工業(yè)制法--高溫煅燒石灰石或大理石: CaCO3 CaO + CO2 ↑ ⑷ CO2 的實驗室制法 ① 藥品:大理石或石灰石.稀鹽酸 ②原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ [思考]為什么不用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2 ?為什么不用石灰石與稀硫酸反應制CO2? ③儀器裝置 ④實驗步驟:查.裝.定.加.收. [例1]如圖,底面積為10cm2的直口容器中裝有109.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸.現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末,充分反應后容器底部所受壓強增大了54.88Pa.則投入了碳酸鈣的質(zhì)量為 g. [解答]設(shè)投入的CaCO3 粉末的質(zhì)量為X. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 0.44X 容器溶液質(zhì)量增加△m== 0.56X×10-3kg.使容器底部壓力增加△F== △mg.從而底部壓強增加 △p== ==, △m== == 解得x=10g [例2]石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一.學校研究性學小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).取來了礦石樣品.并取稀鹽酸200g .平均分成4份.進行實驗.結(jié)果如下: 實驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2 的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m ⑴哪幾次反應中礦石有剩余? ⑵試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù). ⑶上表中m值是 . [練習]有一純度為85%的石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應).現(xiàn)取100kg 該樣品進行充分煅燒. (1)100kg 樣品中含雜質(zhì)多少kg ? (2)煅燒后得到固體多少kg ? 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 反應原理 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生裝置 收置方法 ①向上排空氣法, ②排水法 ①向下排空氣法, ②排水法 只能用向上排空氣法(密度比空氣大.能溶于水) 操作步驟 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈. ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體 驗 滿 向上排空氣法收集時.用帶火星的木條放在集氣瓶口.木條復燃.說明收集已滿.排水法收集時.氣泡往集氣瓶外冒時.收集已滿. 用排水法收集時.當氣泡往外冒時.說明收集已滿. 用燃著的木條放在集氣瓶口.若木條熄滅.說明收集已滿. 檢驗或驗純 驗證:用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi).木條復燃.說明是氧氣 驗純:收集一試管氫氣.用大拇指堵住.管口向下.移近酒精燈火焰.若發(fā)出微弱的“噗 的一聲.說明氫氣已純.若發(fā)出尖銳的爆鳴聲.說明氫氣不純.應再收集再檢驗. 驗證:通入澄清石灰水.石灰水變渾濁.說明是二氧化碳. [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 項 試管口應略向下傾斜.以防水倒流至試管底部.使試管炸裂,排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集.以免收集氣體不純,排水法收集完后.先將導管移出水槽.再停止加熱.以免水槽中的水倒流至熱試管.使試管炸裂. 長頸漏斗下端應伸入液面以下.以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出,用排空氣法收集時.導管應伸入集氣瓶底部,驗純時.若用向下排空氣法收集檢驗不純時.先要用大拇指堵住一會兒.以免試管內(nèi)火焰未熄滅.再收集氣體時發(fā)生爆炸.濃鹽酸有揮發(fā)性.濃硫酸.硝酸具有強氧化性. Cu 等金屬不與稀酸反應.所以都不宜用來制氫氣. 不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸.因為稀H2SO4 與CaCO3 反應生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面.從而阻止反應的進一步進行. 第十課時 1.O2.H2.CO2的實驗室制法比較 ◆實驗室制取氣體的思路和方法: ①首先要研究實驗室制法的反應原理.即在什么條件下.用什么藥品通過什么反應.制取這種氣體.②其次根據(jù)反應物的狀態(tài).反應條件和生成氣體的性質(zhì)來設(shè)計實驗裝置. ③最后還要研究如何驗證制得的氣體就是所需要的氣體. 2.H2.CO.C還原CuO實驗的比較 H2還原CuO CO還原CuO C還原CuO 化學方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2↑ 裝置圖 裝置特點 ①試管口略向 傾斜,②通H2 的導管伸至試管底部于CuO 上方 因CO有 ,增加對尾氣處理裝置.防止CO污染空氣 ①試管口略向下傾斜,②反應需高溫, 操作步驟 反應前需檢驗氣體純度.還原過程分四步:一通.二點.三撤.四停 ①檢查氣密性,②裝藥品固定試管,③點燃,④移導管.熄滅酒精燈. 實驗現(xiàn)象 ①黑色CuO 變成 色,②試管口有 生成 ①黑色CuO 變成 色,②生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 ①黑色固體逐漸減少,②有光亮紅色固體生成,③生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 [例題]在做氫氣還原氧化銅實驗中.出現(xiàn)下列三種異常現(xiàn)象:①事先已檢驗證明.通入盛CuO 試管中的H2是純凈的.在加熱時試管中出現(xiàn)了爆嗚聲.②在試管中有亮紅色物質(zhì)出現(xiàn)時.試管底部出現(xiàn)破裂現(xiàn)象.③試管中CuO 變紅后又漸漸變成黑色.試從操作和裝置等方面分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因:①試管中空氣沒排干凈就加熱,②試管口沒略向下傾斜,③沒在H2氣氛中冷卻. 第十一課時 甲烷 乙醇 醋酸 煤和石油 [例1]在日常生活中我們常聽說開門七件事:①柴,②米,③油,④鹽,⑤醬,⑥醋,⑦茶.你認為其中所指物質(zhì)屬于有機物的是 ( ) A.①②③④⑤⑥ B.④ C.除④以外 D.都不是 [例2]能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界里能直接提提供的是一級能源.需要消耗其他能源間接獲取的能源為二級能源.根據(jù)上述的判斷.下列物質(zhì)中屬于一級能源的有 ,屬于二級能源的是 . ①氫氣 ②天然氣 ③煤 .石油 ④煤氣 ⑤酒精 ⑥太陽能.風能 ⑦核能 [例3]現(xiàn)有含水0.5%的酒精.為了證明無水酒精的成分中含有氫.簡述你的實驗方法. [解答]①用無水CuSO4 吸收乙醇中的水分至不變色為止,②將無水乙醇點燃并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯.收集乙醇燃燒的產(chǎn)物,③用無水CuSO4 檢驗.④收集到的液體產(chǎn)物能使無水CuSO4 變藍.由此說明無水乙醇中含有氫元素. [例4]一定質(zhì)量的甲烷在氧氣不充足的條件下燃燒.得到CO.CO2 和水的總質(zhì)量為11.2g .若其中水的質(zhì)量為5.4g.計算:一氧化碳的質(zhì)量. [例5]實驗證明.在同溫同壓下.相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同.據(jù)此回答以下問題(以下氣體均為同溫同壓下) ⑴ 將同體積的CO和C3H8混合.所得混合氣體中.碳.氫.氧元素的質(zhì)量比為 . ⑵ 石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應為:C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2CO + O2 2CO2 .煤氣灶是由灶體.進氣管.進風管.電子開關(guān)等部件組成.根據(jù)以上反應分析.一戶使用石油液化氣的用戶.在使用煤氣管道后.新購置的灶具與原來灶具相比構(gòu)造上的最大差別是新購灶具進風管直徑比原灶具小,原因是相同體積的CO燃燒耗氧量比C3H8少. ⑶ 面對石油.煤資源日趨減少的情況.你認為21世紀來源廣泛.燃燒放熱多.無污染的原料的最佳制取方法是: 2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 第十二課時 第六章 鐵的性質(zhì) 幾種常見的金屬 ⒈ 鐵的性質(zhì) ⑴ 物理性質(zhì):純鐵具有銀白色金屬光澤.質(zhì)軟.有良好的延性和展性.是電和熱的導體.密度是7.8g·cm-3 .熔點1535℃.沸點2750℃. ⑵ 化學性質(zhì) 鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬.在一定條件下可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物發(fā)生反應. 發(fā)生的現(xiàn)象 結(jié)論 鐵與氧氣的反應 ①常溫下.干燥的空氣中.鐵器表面無變化 ①常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定 ②常溫下潮濕空氣中.鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) ②常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹 ③細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體.放出大量的熱 ③ 3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵與化合物的反應 酸 稀HCl 鐵釘上出現(xiàn)氣泡.試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 稀H2SO4 Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ 鹽 CuSO4 溶液 鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì).溶液顏色變淡 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)目前,全世界氣候變化出現(xiàn)異常,專家對此現(xiàn)象展開了激烈討論,因此與碳有關(guān)的詞匯(如碳匯、低碳經(jīng)濟)迅速流傳開來.大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
化石燃料的大量使用
化石燃料的大量使用
(答一條即可)
(2)碳匯可理解為綠色植物吸收并儲存CO2的能力,綠色植物通過
光合
光合
作用吸收二氧化碳.
(3)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差.
①有人認為,二者就像孿生兄弟,理由是
B
B
(填序號)
A.它們由同種分子構(gòu)成B.它們由相同的元素組成C.它們都有毒D.它們都能溶于水
②也有人認為,二者化學性質(zhì)相差甚遠,請給出一條支持他的理由:
二氧化碳不能燃燒,一氧化碳可以燃燒(二氧化碳能與水反應,一氧化碳不能或二氧化碳能與石灰水反應一氧化碳不能或一氧化碳能與氧化銅反應二氧化碳不能)
二氧化碳不能燃燒,一氧化碳可以燃燒(二氧化碳能與水反應,一氧化碳不能或二氧化碳能與石灰水反應一氧化碳不能或一氧化碳能與氧化銅反應二氧化碳不能)

③其實,二者是可以相互轉(zhuǎn)化的,請用一化學方程式表示此過程:
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2;CO2+C
 高溫 
.
 
2CO等
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2;CO2+C
 高溫 
.
 
2CO等

(4)低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式.下列做法符合“低碳經(jīng)濟”理念的是
②③
②③
(填序號)
①力發(fā)展火力發(fā)電    ②大力發(fā)展新能源汽車   ③優(yōu)化建筑設(shè)計,推廣節(jié)能建筑.

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圖1是實驗室制取氣體常用的實驗裝置,回答下列有關(guān)問題:

(1)請寫出圖中標有字母的儀器名稱:a
酒精燈
酒精燈
  b
鐵架臺
鐵架臺

(2)實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填字母序號,下同),收集裝置是
C
C
.檢驗二氧化碳是否已集滿的方是
將燃著的木條置于集氣瓶口,若木條熄滅,則已集滿
將燃著的木條置于集氣瓶口,若木條熄滅,則已集滿

(3)實驗室若用裝置B制取氧氣,發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)某活動小組對教材中一氧化碳的化學性質(zhì)實驗并不太滿意,于是決定進行創(chuàng)新設(shè)計.經(jīng)查閱資料得知:甲酸(HCOOH)在濃硫酸催化及加熱的條件下分解生成一氧化碳氣體和水,實驗室常用此方法制取一氧化碳.在老師的指導下,同學們設(shè)計了一氧化碳的制取、可燃性及還原性的綜合實驗方案(如圖2).
根據(jù)題目提供的信息及實驗裝置圖,完成下面相關(guān)各項.
①寫出實驗室制取一氧化碳的化學方程式:
HCOOH
 濃H2SO4 
.
CO↑+H2O
HCOOH
 濃H2SO4 
.
CO↑+H2O

②寫出A、B、C各處的實驗現(xiàn)象及反應的化學方程式
實驗現(xiàn)象 化學方程式
A
黑色粉末逐漸變紅色
黑色粉末逐漸變紅色
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
B
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C
尾氣燃燒,產(chǎn)生藍色的火焰
尾氣燃燒,產(chǎn)生藍色的火焰
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
③說出你對該實驗設(shè)計的評價(優(yōu)、缺點),并闡述你的觀點:
優(yōu)點:
a.把CO的制取、可燃性及還原性實驗合在一起完成,增強了綜合性和直觀效果.
b.CO和CO2的一些性質(zhì)可形成對比.
c.改進了處理尾氣的點燃方式,節(jié)能環(huán)保.
d.前面裝石灰水的集氣瓶,可有效防止加熱CuO時因CO不純導致發(fā)生器發(fā)生爆炸等.
缺點:a.實驗儀器多,裝置相對復雜.
b.加熱濃硫酸,實驗必須小心安全.
c.操作不當可能造成漏氣或發(fā)生爆炸的危險等.(合理理由,即可等分)
優(yōu)點:
a.把CO的制取、可燃性及還原性實驗合在一起完成,增強了綜合性和直觀效果.
b.CO和CO2的一些性質(zhì)可形成對比.
c.改進了處理尾氣的點燃方式,節(jié)能環(huán)保.
d.前面裝石灰水的集氣瓶,可有效防止加熱CuO時因CO不純導致發(fā)生器發(fā)生爆炸等.
缺點:a.實驗儀器多,裝置相對復雜.
b.加熱濃硫酸,實驗必須小心安全.
c.操作不當可能造成漏氣或發(fā)生爆炸的危險等.(合理理由,即可等分)

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北京奧運火炬“祥云”的火種采集工作將于2008年3月25日在希臘奧林匹亞進行.屆時,將用采集的火種點燃奧運火炬.
(1)作為火種的物質(zhì)丙烷(C3H8)應具有的化學性質(zhì)是
可燃性
可燃性
.火炬將在世界范圍內(nèi)傳遞,并于2008年5月首次到達珠穆朗瑪峰峰頂,在那里火炬不容易燃燒,其原因是
氧氣含量低
氧氣含量低

(2)丙烷燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水,符合綠色奧運的要求.寫出該反應的化學方程式
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H2O

(3)大量燃燒含碳燃料會造成大氣中二氧化碳氣體增多,為控制大氣中二氧化碳和其他有害氣體的含量,你認為最理想、最清潔的燃料是
氫氣
氫氣

(4)區(qū)別CO和CO2兩種氣體有多種方法,請你模仿示例,填空:
實驗方法或試劑 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 有關(guān)反應的化學方程式
方法一
示例
將氣體分別點燃 能燃燒,則原氣體為CO
不能燃燒,則原氣體為CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
 2CO2
方法二 將氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中

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(2012?海淀區(qū)二模)在小組活動中,王老師演示了一個實驗:將烘干的碳酸鎂與鋅粉按照一定比例研細混勻,按照圖1進行實驗.然后指導同學們對碳酸鎂與鋅粉發(fā)生的反應進行了實驗探究.
【查閱資料】部分含有鎂、鋅元素物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì).
①氧化鎂、氧化鋅:均為白色固體,均與鹽酸反應,生成無色鹽溶液.
②碳酸鎂、碳酸鋅:均為白色固體,均與鹽酸反應,生成無色鹽溶液和二氧化碳氣體.
【實驗探究】
(1)實驗一:碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是什么?
序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
收集兩瓶氣體,蓋好玻璃片.向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水,蓋好振蕩. 無明顯現(xiàn)象.
將另一瓶氣體點燃,待火焰熄滅后,迅速倒入少量澄清石灰水,蓋好振蕩. 氣體安靜燃燒,火焰呈藍色,澄清石灰水變渾濁.
結(jié)論:碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產(chǎn)物是
CO
CO
.②中氣體燃燒的化學方程式為
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2


(2)實驗二:碳酸鎂與鋅粉反應的固體產(chǎn)物是什么?
王老師將剩余固體分成2份,由甲、乙兩組同學進行探究.
甲組同學將剩余固體直接按照圖2進行實驗,觀察到A中有大量氣泡生成,B中的澄清石灰水變渾濁,將產(chǎn)生的氣體在C處驗純后點燃,觀察到淡藍色火焰.C處點燃的氣體是
H2
H2
(填化學式).甲組同學獲得結(jié)論:該反應的固體產(chǎn)物是碳酸鋅和鎂.
乙組同學將剩余固體先進行了處理,然后也按照圖2進行了實驗,觀察到A中固體溶解,生成無色溶液,B中沒有明顯變化.他們對剩余固體的處理操作是
繼續(xù)按圖1方式加熱,直至不再產(chǎn)生氣體
繼續(xù)按圖1方式加熱,直至不再產(chǎn)生氣體
.乙組同學利用質(zhì)量守恒定律和實驗現(xiàn)象,分析碳酸鎂與鋅粉發(fā)生反應后的固體產(chǎn)物是氧化鋅和氧化鎂,其理由是
依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素,依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO,Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在,所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂
依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素,依據(jù)實驗現(xiàn)象C元素的產(chǎn)物為CO,Mg、Zn元素對應的固體產(chǎn)物中沒有碳酸鎂、碳酸鋅、鎂粉、鋅粉存在,所以Mg、Zn元素對應固體產(chǎn)物只能是氧化鋅和氧化鎂

(3)實驗反思:老師看到兩組同學的實驗報告后,確定乙組的結(jié)論是正確的,碳酸鎂與鋅粉反應的化學方程式為
MgCO3+Zn
  △  
.
 
MgO+ZnO+CO↑
MgCO3+Zn
  △  
.
 
MgO+ZnO+CO↑
.同學們對甲組的實驗過程再次進行了分析,由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象,可以說明甲組放入試管A中的固體成分含有
MgCO3、Zn、MgO、ZnO
MgCO3、Zn、MgO、ZnO

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同步練習冊答案