2.氧氣的實驗室制法 A.藥品:KClO3和MnO2或KMnO4 B.反應條件:加熱 C.反應原理:① 2KClO3 2KCl +3O2↑ ② 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ D.實驗裝置: ①試管口略向下傾斜.防止水倒流.致使試管炸裂. ②鐵夾夾在離試管口1/3處. ③試管內(nèi)導管剛露出橡皮塞即可.便于導出氣體. ④用高錳酸鉀制氧氣時.試管口應放一團棉花.防止加熱時高錳酸鉀小顆粒隨氣流進入導管. ⑤用排水法收集氧氣時.導管伸到集氣瓶口即可,用向上排空氣法收集氧時.導管應伸入集氣瓶中.接近瓶底部.便于排盡瓶中的空氣. ⑥檢驗:將帶火星的木條伸入集氣瓶中.若木條復燃.說明瓶內(nèi)氣體是氧氣. ⑦收集方法:用排水法或向上排空氣法. ⑧驗滿:用排水法收集氧氣.當看到集氣瓶口處有氣泡向外逸出.說明瓶中集滿氧氣,用向上排空氣法收集氧氣時.驗滿時.將帶火星的木條放在集氣瓶口處.木條復燃.說明氧氣已滿. ⑨操作步驟:組裝儀器-檢氣密性-裝藥-固定-加熱-收集-移導管-熄火 ⑩排水法收集完畢后.必須先將導管從水槽中取出.然后再熄滅酒精燈.否則.水槽內(nèi)水會倒吸入試管內(nèi).引起試管炸裂.集滿氧氣的集氣瓶應用毛玻璃片蓋住.正放在桌上. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?南沙區(qū)一模)通過一年的學習,我們知道了氧氣的實驗室制法有多種途徑.結合下列裝置圖,按要求回答問題.

(1)請你在③處寫出另一種實驗室制取氧氣的方法.
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物          ②分解過氧化氫溶液           ③
加熱高錳酸鉀
加熱高錳酸鉀

(2)檢查裝置B氣密性的方法
用彈簧夾夾緊乳膠管,向長頸漏斗中注入一定量的水,會形成一段穩(wěn)定的液注,則裝置的氣密性良好
用彈簧夾夾緊乳膠管,向長頸漏斗中注入一定量的水,會形成一段穩(wěn)定的液注,則裝置的氣密性良好

(3)若用方法A制取氧氣,寫出反應的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(4)過氧化鈣固體和水反應也會產(chǎn)生氧氣.化學方程式為:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑該反應的氣體發(fā)生裝置應選
B
B
;收集較純凈的氧氣應選
E
E
 (填寫字母序號).

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通過學習,小明知道了氧氣的實驗室制法有多種途徑.結合下列裝置圖,按要求回答問題.
(1)寫出標號儀器的名稱:a
長頸漏斗
長頸漏斗
.若用加熱高錳酸鉀制取氧氣,寫出反應的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
  應選用的氣體發(fā)生裝置
A
A
 (填寫字母序號,下同),若要收集一瓶比較干燥的氧氣應選用的收集裝置
C
C

(2)小紅將A與E相連,拿掉棉花用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣.實驗操作有:a.停止加熱;b.裝入藥品;c.加熱,收集氣體;d.固定試管;e.將導管從水槽中取出;   上述過程中缺少的一步操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
,將該操作編號為f,則正確的操作
順序是:
fbdcea
fbdcea
小紅制取氧氣的化學方程式為:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(3)小明了解到,向魚池中撒入過氧化鈣【CaO2】固體可增加魚池中的含氧量.經(jīng)查閱資料:過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣,試寫出該反應的化學方程式:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

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某班級的幾個興趣小組用如下圖中學化學實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室制法

(1)請寫出有標號儀器的名稱:①
酒精燈
酒精燈
;②
集氣瓶
集氣瓶

(2)甲小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取較純凈的氧氣,發(fā)生裝置和收集裝置是
BD
BD
,其化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
.收集氧氣也可用F裝置,氣體應從
a
a
(填“a”或“b”)端管口通入.
(3)乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,反應的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
,二氧化錳在其中起
催化
催化
作用,化學反應前后,二氧化錳的
質(zhì)量
質(zhì)量
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變.為了測定一定質(zhì)量的氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的量,乙小組還進行了如下實驗研究:
【實驗過程】:稱取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g,放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止,稱得固體質(zhì)量為11.2g.
【數(shù)據(jù)處理】:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算得到氧氣的質(zhì)量為
4.8
4.8
g.②列式計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量.
【反思應用】:下列圖象能正確表示上述實驗過程的是
D
D


(4)丙小組用高錳酸鉀制取氧氣,他們稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入A裝置中,指出A裝置的不足之處是
試管口沒有棉花團
試管口沒有棉花團
,將裝置改進后,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結束時,乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學們進行了如下探究:
【提出猜想】
猜想Ⅰ:反應生成的MnO2分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想Ⅲ:反應生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2
【實驗驗證】:同學們分成兩組,分別進行下列實驗:
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
錯誤;
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論.該組同學選擇的實驗方法是
用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃
用帶火星的木條放入在試管中,木條復燃

【拓展延伸】:實驗發(fā)現(xiàn),用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢,但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱,則氯酸鉀的分解速率大大加快,請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中是否作催化劑,為什么?
高錳酸鉀不是催化劑;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀
高錳酸鉀不是催化劑;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳,而不是高錳酸鉀

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(2012?烏魯木齊)通過一年的學習,小明知道了氧氣的實驗室制法有多種途徑.結合下列裝置圖,按要求回答問題.

(1)請你在C處寫出另一種實驗室制取氧氣的方法.
A.加熱高錳酸鉀      B.分解過氧化氫溶液         C.
加熱氯酸鉀
加熱氯酸鉀

(2)寫出標號儀器的名稱:a
長頸漏斗
長頸漏斗
.若用加熱高錳酸鉀制取氧氣,寫出反應的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,應選用的氣體發(fā)生裝置
A
A
(填寫字母序號,下同).
(3)小明了解到,向魚池中撒入過氧化鈣固體可增加魚池中的含氧量.
【提出問題】實驗室能否用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣?
【查閱資料】2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
實驗裝置的選擇 實驗主要過程及現(xiàn)象
氣體發(fā)生裝置應選
B
B

收集較純凈的氧氣應選
E
E
檢查裝置的氣密性,將水加入過氧化鈣中,開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速度減緩,只收集到極少量氣體.該裝置放置到第二天,集氣瓶中只收集到少量氣體,振蕩后又有少量細小氣泡緩慢放出
【實驗結論】
不宜用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣
不宜用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣

【分析與反思】過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速度減緩”的原因可能是
反應生成的氫氧化鈣微溶于水,覆蓋在過氧化鈣的表面,阻礙反應的進行
反應生成的氫氧化鈣微溶于水,覆蓋在過氧化鈣的表面,阻礙反應的進行

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(2013?德惠市二模)某班學生參加了化學實驗技能考查.

(l)小虎抽到的題目是“氧氣的實驗室制法--用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣”:
①圖1中a儀器的名稱是
水槽
水槽
;
②小虎從圖中選取的裝置是
BD或BE
BD或BE
;(填序號)
③該反應的化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;
④B裝置中的棉花的作用是
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管
防止高錳酸鉀粉末堵塞導管

(2)小光抽到的題目是“二氧化碳的實驗室制法”.實驗室準備了藥品和如圖2所示的常用儀器:

藥品:稀鹽酸、塊狀石灰石、碳酸鈉粉末、澄清石灰水
小光第一步選擇儀器組裝好發(fā)生裝置;第二步向組裝好的裝置中加入足量藥品,觀察到反應非常劇烈,且迅速停止;第三步收集二氧化碳并驗滿.
①第一步小光不需要用的儀器名稱是
酒精燈
酒精燈
;
②第二步小光選取的固體藥品是
碳酸鈉粉末
碳酸鈉粉末
;
③第三步小光驗滿的操作方法是
用燃著的木條放置在集氣瓶口,若木條熄滅則收集滿;
用燃著的木條放置在集氣瓶口,若木條熄滅則收集滿;
;
④小光操作考試中缺少的實驗步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

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