鐵絲放入到藍(lán)色的硫酸銅溶液中反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

11、金屬與化合物溶液的反應(yīng)
(1)鐵絲浸入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋
紅色物質(zhì)
,溶液由
藍(lán)色
逐漸變?yōu)?div id="ij5jsm5" class="quizPutTag">淺綠色
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
,溶液的質(zhì)量
減小
.能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液)
不能

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì),溶液由
藍(lán)色
逐漸變?yōu)?div id="56bgnrk" class="quizPutTag">無色
;反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu
,反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
,溶液的質(zhì)量
減小

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋
銀白色物質(zhì)
,溶液由
無色
逐漸變?yōu)?div id="dy8f9n4" class="quizPutTag">藍(lán)色
;反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
,反應(yīng)后金屬的質(zhì)量
增加
,溶液的質(zhì)量
減小

(4)結(jié)論:①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="btcagh4" class="quizPutTag">鋁>鐵>銅>銀

位置在前
的金屬能把
位于其后
的金屬從其化合物溶液中置換出來.
(5)注意:①此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行,
不溶于水
的化合物一般不與金屬反應(yīng).
②K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng),能同溶液中的水劇烈反應(yīng),不能用它們置換化合物溶液中的金屬.
(6)置換反應(yīng):由
一種單質(zhì)
與一種
化合物
反應(yīng),生成另一種
單質(zhì)和另一種化合物
的反應(yīng)叫做置換反應(yīng).

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將一根潔凈的鐵絲分別插入盛有①硫酸鋅溶液、②稀鹽酸、③硫酸銅溶液的試管中.
(1)請按照順序分別寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式①
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2
屬于
置換
置換
反應(yīng) ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
,觀察到的現(xiàn)象為
鐵的表面附著著一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
鐵的表面附著著一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

(2)鐵生銹就是鐵與
氧氣
氧氣
發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,生成
紅棕
紅棕
色鐵銹,防止鋼鐵制品生銹的辦法有在表面涂保護(hù)膜:如自行車的車簍采用
刷漆
刷漆
、自行車鏈條采用
涂油
涂油
方法達(dá)到隔氧、隔水的目的而防銹.
(3)多數(shù)食品容易吸收空氣中的水分變潮濕,并與空氣中的氧氣反應(yīng)而腐�。a(chǎn)上多在食品中放入一小包CaO粉末 吸收水生成氫氧化鈣,可使食品保持干燥:其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;現(xiàn)已研究成功在食品中放入一小包鐵粉(包裹在多孔泡沫中),鐵粉吸收水分和氧氣變?yōu)殍F銹,從而保護(hù)食品.下列說法不正確的是
C
C

A.生成的鐵銹是一種混合物        B.鐵粉干燥劑能與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.CaO保護(hù)食品的效果比鐵粉好     D.兩種干燥劑袋上都要有明顯的“誤食”字樣.

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把一根銅絲放在酒精燈上加熱,銅絲表面變黑,該反應(yīng)的方程式為________,然后將其浸入稀硫酸中,充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色,主要成分的化學(xué)式為CuSO4,再將一枚鐵釘浸入該藍(lán)色溶液中.過一會(huì)兒,可觀察到________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.這個(gè)現(xiàn)象說明________(填“鐵”或“銅”)活潑.

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(2012?梅州)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中,Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中,Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用
燃著的木條燃燒
燃著的木條燃燒
的方法檢驗(yàn).
(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序,請你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)
將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
鐵、銅、銀
鐵、銅、銀

(3)將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入
硫酸銅
硫酸銅
溶液中,即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱.
(4)將銅片加熱,銅片表面變黑.同學(xué)們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是氧化銅.
①實(shí)驗(yàn)操作 ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片,放入試管中,加入足量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液
銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)?!--BA-->
藍(lán)
藍(lán)
色.

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把一根銅絲放在酒精燈上加熱,銅絲表面變黑,該反應(yīng)的方程式為
2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO
2Cu+O2
 加熱 
.
 
2CuO
,然后將其浸入稀硫酸中,充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色,主要成分的化學(xué)式為CuSO4,再將一枚鐵釘浸入該藍(lán)色溶液中.過一會(huì)兒,可觀察到
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
.這個(gè)現(xiàn)象說明
(填“鐵”或“銅”)活潑.

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