下列各組中的氣體.可采用同一種方法收集的是 H2.O2.CO2 (B)H2.O2.CO (C)CH4.CO.CO2 (D)O2.CO.CO2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組中的氣體,可采用同一種方法收集的是( �。�

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(1)如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
①指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱:③
 

②實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用
 
(填字母標(biāo)號,下同)發(fā)生裝置,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

③F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置.若將F裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積,則氣體應(yīng)從
 
(填“a”或“b”)進(jìn)入F中.
(2)研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題.
【假設(shè)】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下,在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中,分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需的時間.
【進(jìn)行實驗】此實驗中宜采用的氣體收集方法是
 

【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是
 

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或水泥塊后反應(yīng)明顯加快,若要證明MnO2和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后
 
 
是否改變.
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關(guān)?請你幫助他續(xù)探究.(只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)和實驗方案)
【假設(shè)】
 

【實驗方案】
 

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根據(jù)下列裝置圖,按要求回答有關(guān)問題:
(1)寫出圖中帶有標(biāo)號儀器的名稱:① _________ 、② _________
(2)若實驗室用加熱氯酸鉀制取干燥的氧氣,應(yīng)選用的裝置組合為 _________ (填序號),檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是 _________
(3)若實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 _________ (填序號),為了加快雙氧水的分解速度,一般在試管中加入藥品 _________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
(4)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體,發(fā)生裝置可選擇 _________ (填序號).甲烷氣體一般采用裝置D進(jìn)行收集,收集滿后集氣瓶的放置方式如圖F所示,據(jù)此可推斷甲烷一定具備的物理性質(zhì)是: _________ 、 _________
(5)小元同學(xué)準(zhǔn)確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱制取氧氣,他在試管口放一團(tuán)棉花,其作用是 _________ ;用排水法收集氧氣的合適時機(jī)是 _________ ;實驗結(jié)束后,他收集到氧氣580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
意外發(fā)現(xiàn):根據(jù)計算,7.9g高錳酸鉀完全分解,應(yīng)生成氧氣560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).小元通過數(shù)據(jù)分析,意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合,并且在實驗中還意外發(fā)現(xiàn)錳酸鉀能溶于水,二氧化錳不溶于水.
提出假設(shè):小元取實驗后的少量固體殘渣再次加熱,經(jīng)檢驗又產(chǎn)生了氧氣.
根據(jù)小元發(fā)現(xiàn)的問題和上述實驗結(jié)果可以做出如下假設(shè):
假設(shè)1:二氧化錳也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣;
假設(shè)2:錳酸鉀也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣假設(shè)3: _________ (只填一種)
設(shè)計實驗:小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品,設(shè)計了如下實驗流程驗證假設(shè)2.請在下面實驗流程方框中的相應(yīng)位置填寫各步驟的實驗操作名稱.
請簡要敘述步驟5的操作 _________ .得出結(jié)論:若觀察到 _________ ,則假設(shè)2成立.

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根據(jù)下列裝置圖,按要求回答有關(guān)問題:

(1)寫出圖中帶有標(biāo)號儀器的名稱:①
酒精燈
酒精燈
、②
集氣瓶
集氣瓶

(2)若實驗室用加熱氯酸鉀制取干燥的氧氣,應(yīng)選用的裝置組合為
AC
AC
(填序號),檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是
將帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃則收集滿了
將帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃則收集滿了

(3)若實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填序號),為了加快雙氧水的分解速度,一般在試管中加入藥品
二氧化錳
二氧化錳
,反應(yīng)的符號表達(dá)式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體,發(fā)生裝置可選擇
A
A
(填序號).甲烷氣體一般采用裝置D進(jìn)行收集,收集滿后集氣瓶的放置方式如圖F所示,據(jù)此可推斷甲烷一定具備的物理性質(zhì)是:
難溶于水
難溶于水
密度比空氣小
密度比空氣小

(5)小元同學(xué)準(zhǔn)確稱取7.9g純凈的高錳酸鉀加熱制取氧氣,他在試管口放一團(tuán)棉花,其作用是
防止高錳酸鉀粉末沖出,進(jìn)入導(dǎo)管
防止高錳酸鉀粉末沖出,進(jìn)入導(dǎo)管
;用排水法收集氧氣的合適時機(jī)是
氣泡連續(xù)均勻冒出時
氣泡連續(xù)均勻冒出時
;實驗結(jié)束后,他收集到氧氣580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
意外發(fā)現(xiàn):根據(jù)計算,7.9g高錳酸鉀完全分解,應(yīng)生成氧氣560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).小元通過數(shù)據(jù)分析,意外發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣體積和理論計算的氧氣體積不相符合,并且在實驗中還意外發(fā)現(xiàn)錳酸鉀能溶于水,二氧化錳不溶于水.
提出假設(shè):小元取實驗后的少量固體殘渣再次加熱,經(jīng)檢驗又產(chǎn)生了氧氣.根據(jù)小元發(fā)現(xiàn)的問題和上述實驗結(jié)果可以做出如下假設(shè):
假設(shè)1:二氧化錳也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣;假設(shè)2:錳酸鉀也可以受熱分解產(chǎn)生氧氣
假設(shè)3:
二氧化錳和錳酸鉀都可以分解產(chǎn)生氧氣
二氧化錳和錳酸鉀都可以分解產(chǎn)生氧氣
(只填一種)
設(shè)計實驗:小元用最初加熱所得的殘渣及必要的實驗用品,設(shè)計了如下實驗流程驗證假設(shè)2.請在下面實驗流程方框中的相應(yīng)位置填寫各步驟的實驗操作名稱.

請簡要敘述步驟5的操作
取少量干燥后的固體于試管中充分加熱,再將帶火星的小
木條伸入試管中
取少量干燥后的固體于試管中充分加熱,再將帶火星的小
木條伸入試管中

得出結(jié)論:若觀察到
帶火星木條復(fù)燃
帶火星木條復(fù)燃
,則假設(shè)2成立.

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“用H2O2和MnO2制氧氣”的反應(yīng)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

小華同學(xué)做了該實驗后,展開了下列思考與探究:
問題一:催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如下:(其他實驗條件均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間(t) 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)回答:MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有,是怎樣影響的呢?答:
有影響;在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快
有影響;在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,反應(yīng)越快

問題二:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?
他又做了一組實驗:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實驗.記錄數(shù)據(jù)如下:(實驗均在20℃室溫下進(jìn)行,其他實驗條件也均相同)
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量(g) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集540mL氣體所用時間(t) 660 220 205 80 25 9 4 3
反應(yīng)后液體溫度(℃) 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)回答:H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢?如果有,是怎樣影響的呢?答:
有影響.H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快
有影響.H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)越快

由表中數(shù)據(jù)還可看出,該反應(yīng)是個
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
問題三:還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢?
請說出你的一個猜想:
MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等
MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等

啟發(fā):在探究問題一和問題二的實驗中,小華采用了控制變量的實驗方法,從而輕松的解決了多種因素影響反應(yīng)速度的問題.你認(rèn)為在探究問題一時,小華控制的變量是
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);MnO2顆粒大��;環(huán)境溫度;外界氣壓;振蕩
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);MnO2顆粒大小;環(huán)境溫度;外界氣壓;振蕩
(至少寫出一個,多寫一個加1分,最多加2分.).

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