已知20℃時NaCl的溶解度為36克,20℃時在50克水里最多能溶解NaCl A.18克 B.36克 C.50克 D.100克 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知20℃時,NaCl的溶解度為36克,下列說法正確的是( �。�
A.20℃時,100克NaCl飽和溶液中含有NaCl36克
B.20℃時,36克NaCl溶解在水中,溶液一定達到飽和狀態(tài)
C.100克水中最多溶解36克NaCl
D.20℃時,36克NaCl能能配成136克飽和溶液

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已知20℃時,NaCl的溶解度為36克,下列說法正確的是( )
A.20℃時,100克NaCl飽和溶液中含有NaCl36克
B.20℃時,36克NaCl溶解在水中,溶液一定達到飽和狀態(tài)
C.100克水中最多溶解36克NaCl
D.20℃時,36克NaCl能能配成136克飽和溶液

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(2008?畢節(jié)地區(qū))已知20℃時,NaCl的溶解度為36克,下列說法正確的是( �。�

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已知20℃時,NaCl的溶解度為36克,下列說法正確的是


  1. A.
    20℃時,100克NaCl飽和溶液中含有NaCl36克
  2. B.
    20℃時,36克NaCl溶解在水中,溶液一定達到飽和狀態(tài)
  3. C.
    100克水中最多溶解36克NaCl
  4. D.
    20℃時,36克NaCl能能配成136克飽和溶液

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(2013?東臺市二模)Ⅰ.探究:實驗室有一瓶保管不當的試劑(如圖),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑.小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究.

提出問題:這瓶試劑可能是什么溶液呢?
交流討論:根據受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A

A.酸           B.堿          C.鹽
查閱資料:①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性.
③測定室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數據如下:
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論:小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

設計實驗并繼續(xù)探究:
(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH>7,這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl

(2)小強為了確定該溶液是哪種溶液,他又進行了如下實驗:
操作步驟 實驗現象 結論及化學方程式
取樣于試管中,滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
產生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
,反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
拓展與應用:確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑,你選擇的試劑是
CaCl2或Ca(OH)2
CaCl2或Ca(OH)2
(要求類別不同),對應的現象是
產生白色沉淀
產生白色沉淀

反思與評價:小淇認為上述探究存在問題,她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液

Ⅱ.計算:某固體物質由MgSO4和NaOH組成,取24.0g該固體混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入質量分數為15%的硫酸溶液(密度為1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的體積x(單位:mL)與所得沉淀質量y(單位:g)有如圖所示的關系,求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克?(寫出計算過程)

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