在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm³，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g，其配制過程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時，面對刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時：．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時：．
（4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：．
（5）在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
①你認為此結論是否正確？，理由是；
②寫出該中和反應的化學方程式；
③請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論

下表是幾種常見物質在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)在圖中畫出NaCl和KNO₃的溶解度曲線；
（2）根據(jù)上表和所繪制的溶解度曲線分析：
①下列說法不正確的有（ABCD　�。�
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．0°C時各物質的溶解度都為0g
C．上述三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．分別將它們的飽和溶液降溫，只有Ca（OH）₂溶液有晶體析出．
②55℃時，硝酸鉀的溶解度約為g．
③60℃時，將60g KNO₃放人50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是，該溶液的溶質質量分數(shù)為．
④當KNO₃中混有少量NaCl時，可采用方法提純KNO₃．

20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質量。測定結果記錄如下表。

溶液的溫度/℃	20	35	50	65	75
析出固體X的質量/g	10．4	8．0	5．0	0	0

若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。

① 35℃時，該溶液的質量是  (14)         g；

② 65℃時，該溶液是   (15)      (選填編號)；

Ⅰ．飽和溶液          Ⅱ．不飽和溶液         Ⅲ．無法判斷

③ 根據(jù)下表溶解度與溶解性的關系,可知X屬于   (16)       物質；

溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶（或不溶）
溶解度 （20℃，g/100g水）	＞10	1—10	0.01—1	＜0.01

④ 50℃時，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入  (17)       g水；

⑤ 20℃時，用固體粉末X和水配制100g溶質質量分數(shù)為5%的X溶液，必須用到的儀器有：電子天平、燒杯、             (18)                      。