由H+.Na+.SO42-.OH-組成的化合物一共有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

課本中“‘復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某�;瘜W興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。

取廢液少許,測得其pH為12。

[提出問題]:廢液中除含OH外,還含有哪些離子呢?

[理論分析]:廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12,顯堿性,所在一定不存在的一種離子是____________;有三種離子在任何條件下都會存在,它們是NO3、K和__________。

[猜想與假設]:甲同學:另外,可能還含有SO42、CO32

       乙同學:另外,可能還含有Ba2

        丙同學:另外,可能還含有Ba2、SO42、CO32

以上甲、乙、丙三位同學的假設中,_______同學的假設一定不成立,原因是_________

_______________________________________________________________________。

[實驗驗證]:選擇其中一種可能成立的假設,設計實驗進行驗證。我選擇________同學的假設,實驗方案如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

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課本中“‘復分解反應發(fā)生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。

取廢液少許,測得其pH為12。

[提出問題]:廢液中除含OH外,還含有哪些離子呢?

[理論分析]:廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H、SO42、Ba2、NO3、Na、OH、K、CO32)之間會相互發(fā)生反應。廢液的pH為12,顯堿性,所在一定不存在的一種離子是____________;有三種離子在任何條件下都會存在,它們是NO3、K和__________。

[猜想與假設]:甲同學:另外,可能還含有SO42、CO32

       乙同學:另外,可能還含有Ba2

        丙同學:另外,可能還含有Ba2、SO42、CO32

以上甲、乙、丙三位同學的假設中,_______同學的假設一定不成立,原因是_________

_______________________________________________________________________。

[實驗驗證]:選擇其中一種可能成立的假設,設計實驗進行驗證。我選擇________同學的假設,實驗方案如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

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構(gòu)建知識網(wǎng)絡是學習和研究化學常用的科學方法.下圖是小李同學在復習“我們身邊的化學物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡,其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物,“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學反應.

請按要求回答下列問題.

(1)從物質(zhì)類別看,“A”物質(zhì)屬于________;“B”物質(zhì)屬于________(填:氧化物、酸、堿、鹽).

(2)從物質(zhì)組成看,一定由三種元素組成的是________(填:氧化物、酸、堿、鹽).

(3)舉一例用化學方程式表示反應③________;舉一例用化學方程式表示反應⑦________.

(4)NH4NO3溶液與NaOH溶液能夠反應,實質(zhì)是因為它們在水中解離出來的NH4+和OH結(jié)合生成了NH3和H2O.結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件,請回答:CaCl2溶液與Na2CO3溶液能夠反應的實質(zhì)是它們在水中解離出的________結(jié)合生成了________.

(5)請依據(jù)(4)中獲得的啟示,判斷下列各組離子在水溶液中能大量共存的是________.

A.Ba2+、SO42-

B.CO32-、H+

C.H+、OH

D.Na+、NO3

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某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對復分

解反應進行再探究。

【查閱資料】大多數(shù)強酸、強堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時,在水

分子的作用下發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖,HCl在水中會解離出H+和Cl,NaOH在水中會解離

出Na+和OH。以此類推,AgNO3在水中會解離出的離

子是   ▲       ▲   (填離子符號)。

【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢?

【實驗設計】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

【反思質(zhì)疑1】溶液中的離子都參加反應了嗎?

【實驗設計】

編號

實驗

現(xiàn)象

1

向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的

NaCl溶液。

沒有明顯變化,溶液仍為藍色

2

向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的

BaCl2溶液。

        生成,濾液為藍色

【得出結(jié)論】通過對上述實驗現(xiàn)象的分析,我們可以得出這樣的結(jié)論:CuSO4溶液和

BaCl2溶液反應,實質(zhì)參加反應的是Ba2+和SO42-,它們結(jié)合生成BaSO4沉淀,而

Cl-和Na+則是旁觀者,并沒有參加反應。

【反思質(zhì)疑2】反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數(shù)目有無改變?

【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示:

 


請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的產(chǎn)物補充完整:

 


【表達交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質(zhì)是:

 

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