用不純的鋅片（雜質不參加反應）與稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下：（計算結果均取整數）

次數	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的質量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸鋅的質量（g）	5		15	17		17

（1）將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中；
（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；
（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為g；
（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為．

用不純的鋅片（雜質不參加反應）與稀硫酸反應，六次實驗結果記錄如下：（計算結果均取整數）

次數	1	2	3	4	5	6
加入鋅的質量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的質量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸鋅的質量（g）	5		15	17		17

（1）將第2次和第5次實驗產生的硫酸鋅的質量填在上表中；
（2）在右圖中畫出硫酸鋅與鋅的質量函數關系的曲線；
（3）若將（10+m）g這種鋅片放入60g這種稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為______g；
（4）該實驗所使用的稀硫酸中溶質的質量分數為______．

用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應．
（1）生成H₂的質量為多少？
（2）所得H₂在標準狀況下體積的表達式為（標準狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應，生成氫氣的質量是多少？”計算此題時，除題中所給
數據必須使用外，還缺少一個的數據．若用a表示此數據，則生成H₂的質量為g．將所得溶液取W克，在t℃時恒溫蒸發(fā)水分，隨水分的蒸發(fā)克數（x）與析出固體質量（y）的關系如圖所示，則原溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時該物質飽和溶液中溶質的質量分數為．（α=45°）

10克不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反應，得到0.2克氫氣．試計算：
（1）參加反應的鋅粒為多少克？
（2）該稀硫酸溶液的質量分數．