A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：
（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在實驗室中，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷N為晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺離子濃度之比為．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中A、C常溫下為氣態(tài)，B、D、E是金屬．E的摩爾質(zhì)量是A的2倍，F(xiàn)、G、H、I、J五種化合物分別由組成上述五種單質(zhì)中的兩種元素組成．D與F反應(yīng)放出大量的熱．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）；
請回答下列問題：
（1）元素B在周期表的位置是；
（2）寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是（至少寫出一點）．
（3）H是一種典型的（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；H與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）若參加反應(yīng)的E足量，生成的J中含有組成B的元素，則檢驗化合物J中陽離子的化學(xué)方法（有必要的文字?jǐn)⑹龊拖鄳?yīng)的離子方程式）是：．