2.(1)在實(shí)驗(yàn)中.將雙縫干涉實(shí)驗(yàn)儀按照要求安裝在光具座上.如圖甲所示.從儀器注明的規(guī)格可知.像屏與雙縫屏間的距離l=600mm.選用縫間距d=0.20mm的雙縫屏.調(diào)整實(shí)驗(yàn)裝置.觀察到雙縫干涉條紋. ①選用帶有游標(biāo)尺的測(cè)量頭測(cè)量相鄰兩條亮條紋間的距離.轉(zhuǎn)動(dòng)測(cè)量頭的手輪.使分劃板的中心刻線對(duì)齊某一條亮條紋(將這一條紋選定為第1亮條紋)的中心.此時(shí)游標(biāo)尺上的示數(shù)為x1=1.15mm,繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)測(cè)量頭的手輪.使分劃板的中心刻線對(duì)齊第6亮條紋的中心.此時(shí)游標(biāo)尺上的示數(shù)情況如圖丙所示.其讀數(shù)為x2= mm. ②利用上述測(cè)量結(jié)果.經(jīng)計(jì)算可得兩個(gè)相鄰明紋間的距離Δx= mm, ③實(shí)驗(yàn)中測(cè)出的光的波長(zhǎng)λ= m. (2)為了研究輕質(zhì)彈簧的彈性勢(shì)能與彈簧壓縮量的關(guān)系.某實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.水平光滑槽距地面高為h.光滑槽與桌子右邊緣垂直.槽出口與桌邊緣相齊.槽中放置一輕質(zhì)彈簧.其左端固定.右端與質(zhì)量為m的小鋼球接觸.將小球向左推.壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.彈簧將小球沿水平方向推出.小球落到位于水平地面的記錄紙上.留下痕跡. ①若測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)小球的落點(diǎn)P到O點(diǎn)的距離為s.那么由理論分析得到小球釋放前壓縮彈簧的彈性勢(shì)能Ep與h.s和mg之間的關(guān)系式是 , ②該同學(xué)改變彈簧的壓縮量進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn).測(cè)量得到下表的數(shù)據(jù): 彈簧壓縮量x/(cm) 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 小球飛行水平距離s/m 2.01 3.00 4.01 4.98 6.01 6.99 在坐標(biāo)紙上做出x-s的圖像.并由圖像得出: x與s的關(guān)系式是 . 實(shí)驗(yàn)得到彈簧彈性勢(shì)能與彈簧壓縮量x之間的關(guān)系式為 , ③完成實(shí)驗(yàn)后.該同學(xué)對(duì)上述裝置進(jìn)行了如圖乙所示的改變: (I)在木板表面先后釘上白紙和復(fù)寫紙.并將木板豎直立于靠近桌子右邊緣處.使小球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.小球撞到木板上.并在白紙上留下痕跡O, (II)將木板向右平移適當(dāng)?shù)木嚯x(設(shè)為L(zhǎng))固定.再使小球向左壓縮彈簧一段距離后由靜止釋放.小球撞到木板上.在白紙上留下痕跡P, (III)用刻度尺測(cè)量紙上O點(diǎn)到P點(diǎn)的豎直距離設(shè)為y. 由此步驟得到彈簧的壓縮量應(yīng)該為 , ④若該同學(xué)在完成步驟③的過(guò)程中.光滑水平槽與桌子右邊緣不垂直.用③問(wèn)的方法計(jì)算得出的彈簧壓縮量與實(shí)際值相比 (選填“偏大 .“偏小 或“相同 ). 答案: ①8.95 ②1.56 ③5.2×10-7 ① ②圖像如圖. x=0.005s = ③ x= ④偏小 3.實(shí)驗(yàn)題利用電火花計(jì)時(shí)器做如下實(shí)驗(yàn). 甲同學(xué)使用如圖1所示的裝置來(lái)驗(yàn)證 “機(jī)械能守恒定律 . ①下面是操作步驟: a.按圖1安裝器材, b.松開(kāi)鐵夾.使重物帶動(dòng)紙帶下落, c.接通電火花計(jì)時(shí)器電源.使計(jì)時(shí)器開(kāi)始工作, d.進(jìn)行數(shù)據(jù)處理, e.根據(jù)需要.在紙帶上測(cè)量數(shù)據(jù). 把上述必要的操作步驟按正確的順序排列 . ②電火花計(jì)時(shí)器接在頻率為50Hz的交流電源上.圖2為實(shí)驗(yàn)中打出的一條紙帶.從起始點(diǎn)O開(kāi)始.將此后連續(xù)打出的7個(gè)點(diǎn)依次標(biāo)為A.B.C.D--. 電火花計(jì)時(shí)器打F點(diǎn)時(shí).重錘下落的速度為 m/s. ③ 如果已知重錘的質(zhì)量為0.50 kg.當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣葹?.80m/s2.從打點(diǎn)到打F點(diǎn)的過(guò)程中.重錘重力勢(shì)能的減少量為 J.重錘動(dòng)能的增加量為 J. 乙同學(xué)采用如圖3所示的裝置進(jìn)行了有關(guān)“動(dòng)能定理 研究的實(shí)驗(yàn). a.按圖3把實(shí)驗(yàn)器材安裝好.不掛配重.反復(fù)移動(dòng)墊木直到小車能夠做勻速直線運(yùn)動(dòng), b.把細(xì)線系在小車上并繞過(guò)定滑輪懸掛質(zhì)量為100g的配重.接通電源.放開(kāi)小車.電火花計(jì)時(shí)器在被小車帶動(dòng)的紙帶上打下一系列點(diǎn).從某點(diǎn)A開(kāi)始.此后在紙帶上每隔4個(gè)點(diǎn)取一個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn).依次標(biāo)為B.C.D.--, c.測(cè)量出B.C.D.--各點(diǎn)與A點(diǎn)的距離.分別記為x1.x2.x3.--, d.用配重受到的重力分別乘以x1.x2.x3.--.得到配重重力所做的功W1.W2.W3.--,(重力加速度g=9.80m/s2) e.求出B.C.D.--各點(diǎn)速度的大小.分別記為υ1.υ2.υ3.--.再求出它們的平方υ12.υ22.υ32.--, f.用縱坐標(biāo)表示速度的平方υ2.橫坐標(biāo)表示配重重力所做的功W.作出υ2-W圖象.并在圖象中描出(Wi.υi2)坐標(biāo)點(diǎn).再連成圖線, (以下計(jì)算保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位) ① 在步驟d中.該同學(xué)測(cè)得x4=40.00cm.則配重重力所做的功W4= J, ② 該同學(xué)得到的υ2-W圖象如圖4所示.通過(guò)圖象可知.打A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)小車的速度υ0 = m/s, ③ 小車的質(zhì)量M= kg. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL

(4)滴定.當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:
加快H2CO3的分解,除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解,除去溶液中過(guò)多的CO2

(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過(guò)程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解(或分解很少)
?
?
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證:
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

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(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____.
(4)滴定.當(dāng)______時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=______g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

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①A處選用______作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:______.
(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某;瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過(guò)程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解(或分解很少)______
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃 ______
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證:______.
(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是______,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?______.

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(I)滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一.
(一)用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
A.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_____.
(4)滴定.當(dāng)______時(shí),
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
B.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
C.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計(jì)算,市售白醋總酸量=______g/100mL.
(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
(二)用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示:用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用______作指示劑比較合適;
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí),為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早,減少實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液,冷卻后再繼續(xù)滴定,這樣做的理由是:______.
(II)由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑,某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑?探究過(guò)程如下.
(1)[猜想]:Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑.
(2)[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解(或分解很少)______
實(shí)驗(yàn)二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃______
(3)[結(jié)論]:故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑.
(4)[討論與反思]:有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn),不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用.還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證:______.
(5)另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是______,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?______.


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在反應(yīng)中:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)
S
S
元素被還原;
H2SO4
H2SO4
是氧化劑(填元素符號(hào)或化學(xué)式)
(2)Cu發(fā)生了
氧化
氧化
反應(yīng);若某元素的化合價(jià)升高了,則該元素所在的生成物稱為氧化產(chǎn)物,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
SO2
SO2
.(填元素符號(hào)或化學(xué)式)
(3)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O,若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)是
3NA
3NA

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油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物,置于空氣中,天長(zhǎng)日久后會(huì)變成黑色PbS,從而使油畫的色彩變暗,若用H2O2清洗,則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4,從而使油畫“復(fù)原”,H2O2被還原為H2O
(1)上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O
PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O

(2)在此反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
8e-
8e-
,
(3)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況

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