7.X.Y.Z.L.M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X.Y.Z.L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素.M是地殼中含量最高的金屬元素. 回答下列問題: ⑴ L的元素符號為 ,M在元素周期表中的位置為 ,五種元素的原子半徑從大到小的順序是 . ⑵ Z.X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B.A的電子式為 .B的結(jié)構(gòu)式為 . ⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素.與L同一主族.Se原子比L原子多兩個電子層.則Se的原子序數(shù)為 .其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 .該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下.表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是 . a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M單質(zhì)作陽極.石墨作陰極.NaHCO3溶液作電解液進行電解.生成難溶物R.R受熱分解生成化合物Q .寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式: ,由R生成Q的化學(xué)方程式: . 解析:(1)X.Y.Z.L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大.故分別為:H.C.N.O元素,M是地殼中含量最高的元素.為Al.其在周期表的位置為第3周第ⅢA族,再根據(jù)五種元素在周期表的位置.可知半徑由大到小的順序是:Al>C>N>O>H. (2) N和H 1:3構(gòu)成的分子為NH3.電子式為,2:4構(gòu)成的分子為N2H4.其結(jié)構(gòu)式為. (3)Se比O多兩個電子層.共4個電子層.1→4電子層上的電子數(shù)分別為:2.8 .18.6.故其原子序數(shù)為34,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4.為H2SeO4. 非金屬性越強.與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多.故2→5周期放出的熱量依次是:d.c.b.a.則第四周期的Se對應(yīng)的是b. (4)Al作陽極失去電子生成Al3+.Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2.2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 答案: (1)O 第三周第ⅢA族 Al>C>N>O>H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 命題立意:本題以元素的推斷為背景.綜合考查了元素符號的書寫.元素位置的判斷和原子半徑大小的比較,考查了電子式.結(jié)構(gòu)式的書寫.元素周期律.和電極反應(yīng)式.化學(xué)方程式的書寫.是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、L、M五種元索的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L,是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題:
(1)L的元素符號為______;M在元素周期表中的位置為____;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為______, B的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)硒( Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子 層,則Se的原子序數(shù)為____,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為____ 該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是____(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1
b.+29.7 kJ·mol-1
c.- 20.6 kJ·mol-1
d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:________; 由R生成Q的化學(xué)方程式:__________

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(2013?江西模擬)(一)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的二種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)L的元素名稱為
;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程
3H?+
3H?+
,B的結(jié)構(gòu)式

(3)硒(Se)是人體必須的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為
34
34
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號).a(chǎn).+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分.已知.該反應(yīng)生成lmol乙時放出536kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系,且A是種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒.請完成下列各題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D屬同主族的單質(zhì)分子,寫出C的化學(xué)式
H2O
H2O

(3)若B是一種含四核l8電子的分子,如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,B的結(jié)構(gòu)簡式為
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一種含有22電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(寫出物質(zhì)的化學(xué)式,如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式).

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.請回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為
34
34
,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
.該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的焓變?nèi)缦,表示生?mol硒化氫焓變的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7kJ?mol-1        b.+29.7kJ?mol-1
c.-20.6 1kJ?mol-1     d.-241.8kJ?mol-1
(3)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱可分解.寫出生成R的反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為
O
O
;M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,已知:氣態(tài)的B在L常見的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時放出534KJ能量,試寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ/mol

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
,該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
(填字母代號).
a.+99.7mol?L-1    b.+29.7mol?L-1
c.-20.6mol?L-1    d.-241.8kJ?mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R和某氣體,已知R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
;由R生成Q的化學(xué)方程式:
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問題:
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)X與Z形成的3:1的化合物A,它與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,該水溶液顯
 
性,用離子方程式解釋原因
 

(3)硒是人體必需的微量元素,與L同一主族,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
.該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量,請寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式:
 

(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 
;由R生成Q的化學(xué)方程式:
 

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