按要求完成下列問題．
（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng)：；
負(fù)極：，反應(yīng)；
正極：，反應(yīng)；
（2）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個(gè)電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng)：；
陽(yáng)極：，反應(yīng)；
陰極：，反應(yīng)；
（3）氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H₂是還原劑，O₂是助燃劑，寫出正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)
負(fù)極：；
正極：．

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）由于生成的氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；
（2）電解所用的鹽水需精制．去除食鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來上述電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是．
②過程Ⅰ中Cl₂將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有．
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的質(zhì)量為多少kg？（加入溶液引起的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)寫出解題步驟）．．

（2011?北京）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是．
②過程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的�。�過程II中除去的離子有．
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．