26．答案 (1)第四周期第ⅡA族. (2) .高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe (4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 (5)1.1 [解析]本題考查鈣.鐵的知識.(1)Ca為20號.位于第四周期.第IIA族.(2)最活潑的金屬為:F, 為離子化合物.為分子晶體.故的沸點高.(3)P從0價升至+5價.從+2價降至0價.根據(jù)得失電子守恒有.P前配2.前配5.(4)有顏色變化可知.紅褐色為,與KSCN變血紅色.(5)與中只有與水能反應(yīng)生成.由~得.n()=0.224/22.4=0.01mol.n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL.由鈣守恒得.m()=×100=1.1g. 2009年高考化學(xué)試題 幾種重要的金屬及其化合物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(    )

A.已知Ra是第七周期，ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

B.已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（    ）

A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al小

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處在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外圍電子排布式為（    ）

A.3s23p3             B.4s24p3              C.4s24p5             D.4s24p2

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Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，以下說法中錯誤的是


  1. A.
    Se能形成SeO2、SeO3兩種氧化物
  2. B.
    原子半徑：Se＞S
  3. C.
    H2Se比H2S穩(wěn)定
  4. D.
    酸性：H2SeO4比H2SO4弱

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Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，以下說法中錯誤的是

[　　]

A．

Se能形成SeO2、SeO3兩種氧化物

B．

原子半徑：Se＞S

C．

H2Se比H2S穩(wěn)定

D．

酸性：H2SeO4比H2SO4弱

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