反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：，其他條件不變升高溫度K（填“增大”“減小”“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E₁的變化是：E₁，△H的變化是：△H（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是．

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為
②通過分析圖1，可以得出溫度對反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為
③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．體系壓強保持不變．   
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同時生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù) 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線．

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N₂ 和H₂，一定時間后達到平衡時，測得N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH₃的體積分數(shù)及N₂的轉化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH₂和1molN₂混合氣體，反應達平衡時有a molNH₃生成，N₂的轉化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH₂和y molN₂，反應達平衡時有3a molNH₃生成，N₂的轉化率仍為b%．則x=，y=．

在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　�。�