30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑.抗氧化劑和防腐劑.Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O. 1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù). 2)計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量. 3)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃.析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g.計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度. 答案:1),2)135.5:100=271:x,x=200Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質量分數(shù)為0.50.. 解析:此題考查了溶液的質量分數(shù).溶劑的質量.溶解度等化學計算知識.1)根據(jù)Na2SO3的溶解度.其飽和溶液中溶質為35.5g,溶劑為100g,溶液總質量為135.5g.則,2)271g飽和溶液中.假設其含有的溶劑為x.則135.5:100=271:x,x=200冷卻溶液后.析出晶體79.5g.根據(jù)其晶體的組成.其中含有水和亞硫酸鈉各一半.列式得:. 31．白磷(P4)是磷的單質之一.易氧化.與鹵素單質反應生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷.五鹵化磷分子結構(以PCl5為例)如右圖所示.該結構中氯原子有兩種不同位置. 1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物.反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 L. 上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液.該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol·L-1. 2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中.反應恰好完全.生成l種難溶鹽和16.2g H2O.該難溶鹽的化學式可表示為 . 3)白磷和氯.溴反應.生成混合鹵化磷(.且x為整數(shù)). 如果某混合鹵化磷共有3種不同結構(分子中溴原子位置不完全相同的結構).該混合鹵化磷的相對分子質量為 . 4)磷腈化合物含有3種元素.且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應.生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物.推算磷腈化合物的相對分子質量. 答案:1)5.6,4.00,2)Ca5(PO4)3348或464. 解析:此題考查了元素化合物.化學計算知識.1)白磷燃燒生成五氧化二磷.白磷的相對分子質量為:128.則其6.20g的物質的量為:0.05mol.其完全燃燒消耗氧氣0.25mol.標準狀況下體積為5.6L,將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol.溶液體積為50mL.也就是0.05L.則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L,2)根據(jù)該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量.根據(jù)質量守恒.可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子.結合電荷守恒.必還含有1個氫氧根離子.寫作:Ca5(PO4)3根據(jù)題意x為整數(shù).其可能為:PCl4Br.PCl3Br2.PCl2Br3.PClBr4四種.要是有三種不同結構的話.結合PCl5的結構.其可能為:PCl3Br2或PCl2Br3.則其相對分子質量可能為:297.5或342,4)根據(jù)題意和質量守恒定律.可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為:0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol,由于磷腈化合物中只含有三種元素.故必須將其中的氫原子全部除去,兩物質提供的H原子的物質的量為:0.1mol×4=0.4mol.則生成的氯化氫的物質的量為:0.1mol×4=0.4mol,則磷腈化合物中含有的Cl原子為:0.2mol.P原子為:0.1mol.N原子為:0.1mol.則該化合物的最簡式為:PNCl2,假設其分子式為(PNCl2)x.由其含有的碳原子總數(shù)小于20.則知:4x<20.故x<5,假設x=4.其分子式為: P4N4Cl8.相對分子質量為464,假設x=3.其分子式為: P3N3Cl6.相對分子質量為:348,假設x=2.其分子式為:P2N2Cl4.相對分子質量<300 舍去.故其相對分子質量可能為:348或464. (2010江蘇卷)18.正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源.但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展. (1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料.它可以通過.與溶液發(fā)生共沉淀反應.所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥.高溫成型而制得. ①共沉淀反應投料時.不將和溶液直接混合的原因是 . ②共沉淀反應的化學方程式為 . ③高溫成型前.常向中加入少量活性炭黑.其作用除了可以改善成型后的的導電性能外.還能 . (2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI.Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷.鋰. ① 在上述溶解過程中.被氧化成.在溶解過程中反應的化學方程式為 . ② 在空氣中加熱時.固體殘留率隨溫度的變化 如右圖所示.已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全 脫水.則1000℃時.剩余固體的成分為 ., 在350~400℃范圍內(nèi).剩余固體的成分為 .. [答案] (1) ①Fe2+在堿性條件下更易被氧化 ②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③與空氣中O2反應.防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) ① ② . [解析]本題考察的知識比較散.涉及到能源利用.物質性質.化工流程分析.圖表分析.覆蓋面比較廣.(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化,②根據(jù)題給的信息.發(fā)生的反應為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化,(2)①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應.反應為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質量的變化.在變化過程中.Co的質量沒有變.通過題給數(shù)據(jù)看.在10000C是Co(OH)2完全分解.則產(chǎn)物CoO.在350-4000C時.固體的質量在89.25%-86.38%之間.可以通過極點進行分析.在2920C,n=100/93:/16=2:3,其化學式為Co2O3在5000C n= 100/93:/16=3:4其化學式為Co3O4 .所以可以確定在350-4000C時的化學式為Co2O3和Co3O4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?上海）Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O．
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量．
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g．計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度．

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 Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。

1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

 

 

 

 

 

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。

 

 

 

 

3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

 

 

 

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Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

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 Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。

1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

 

 

 

 

 

2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。

 

 

 

 

3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。

 

 

 

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Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O．
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)ω．（保留2位小數(shù)）
2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量．
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g．計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度．

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