21．黃鐵礦主要成分是FeS2.某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí).取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒.將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后.用濃度為0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL. 已知:SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . (2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量.產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4.放出13.03 kJ熱量.寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式 . (3)煅燒10 t 上述黃鐵礦.理論上產(chǎn)生SO2的體積為 L.制得98%的硫酸質(zhì)量為 t.SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是 kJ. [解析] (1)據(jù)元素守恒及物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量關(guān)系可得 3FeS2-6SO2-12Fe2+-2Cr2O 3 2 n(FeS2) 0.020 00 mol·L-1×25.00 mL×10-3L·mL-1 ＝ m(FeS2)＝0.09 g, 所以 w(FeS2)＝×100%＝90.00% (2)根據(jù)元素守恒關(guān)系知 n(SO2)＝n(S)＝×2 ＝×2＝0.1 mol 所以1 mol SO3與水化合生成H2SO4放出130.3 kJ熱量. (3)據(jù)元素守恒可得 n(SO2)＝＝1.5×105mol 則V(SO2)＝1.5×105 mol×22.4 L·mol-1＝3.36×106L 制得98%的硫酸質(zhì)量為＝ ＝ ＝15×106 g＝15 t. 根據(jù)蓋斯定律并由(2)中信息可知.0.1 mol SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4放出的熱量是13.03 kJ+9.83 kJ＝22.86 kJ.則1.5×105 mol SO2應(yīng)放出的熱量是10×1.5×105×22.86 kJ ＝3.43×107 kJ. [答案] (1)90.00% (2)SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l),ΔH＝-130.3 kJ·mol-1 (3)3.36×106 15 3.43×107 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

29.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98%的硫酸質(zhì)量為                t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是     kJ。

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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2??(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·??L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+

      Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                   。

（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            L，制得98％在硫酸質(zhì)量為              t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是           kJ。

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黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

已知：SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

      Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)____________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是          kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請(qǐng)寫(xiě)出用之制取“普鈣”的化學(xué)方程式并用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

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