3．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池.其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5.加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-.把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是 ( ) A．可用鐵作陽(yáng)極材料 B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高 C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-===Cl2↑ D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí).外電路中通過(guò)了1 mol電子 [解析] 兩極的反應(yīng)為陰極:2H++2e-===H2↑,陽(yáng)極:2Cl--2e-===Cl2↑.Cl2+2Ni2++6OH-===Ni2O3+2Cl-+3H2O.A項(xiàng)鐵為活性電極.參與反應(yīng).Cl-不能放電.不能生成Cl2,B項(xiàng)陽(yáng)極OH-被消耗.pH下降. [答案] CD 【查看更多】

 

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料
B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低
C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是(雙選)(　　)

A．可用鐵做陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－===Cl2＋2e－

D．1 mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol 電子

 

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

 

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是（   ）

A．可用鐵作陽(yáng)極材料

B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

 

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三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：Ni2+-e-Ni3+

D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1 mol電子

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