2．如右圖所示.將裝有足量鋅片的氣球套在裝有稀鹽酸瓶子的口上.用細(xì)繩扎緊.使接口不漏氣.把它們放在托盤天平的左邊.調(diào)節(jié)天平使之平衡.然后將氣球內(nèi)的鋅片倒入瓶中.待其穩(wěn)定后 ( ) A．左盤所受的彈力不變,天平平衡 B．左盤所受的彈力變大,天平指針左偏 C．左盤物質(zhì)的重力不變,天平平衡 D．左盤物質(zhì)的重力不變,天平指針右偏 [解析] 鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.使氣球體積膨脹.受到較大浮力而使左盤所受壓力變小. [答案] D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL。
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：
                                                                                 
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L－1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：

① 分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是                    ，
原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
② A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)
是                        ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是           mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
③ B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為                      ，    其物質(zhì)的量之比為                   。

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取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：

                                                                                      

（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L－1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：

① 分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是                      ，

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是                     。

② A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)

是                         ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③ B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為                        ，     其物質(zhì)的量之比為                    。

 

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取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2 后，再分別稀釋為100mL。

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是：

                                                                                     

（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L－1 的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：

① 分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是                     ，

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。

② A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)

是                        ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③ B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為                       ，     其物質(zhì)的量之比為                   。

 

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是
Zn
Zn
，電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘?jiān)?BR>已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一.

（1)請寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程                                 ，

（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為      ；其中Cl2是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；

（3）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結(jié)論是             .

(4)實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl2尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

 

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