4．48 L氣體的總質(zhì)量為6.6 g+1.6 g＝8.2 g. [答案] C 【查看更多】

 

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一定質(zhì)量的某金屬，加入50 mL　10 mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(1)若金屬為銅，氣體只有NO2，計算銅的質(zhì)量．

(2)若金屬為銅，氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計算銅的質(zhì)量．

(3)若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為16.6 g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1，計算合金中銀的物質(zhì)的量．

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一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應(yīng)得到CO2、CO和H2O(1)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，將其通過足量的濃H2SO4后，洗氣瓶增重25.2 g，則此甲烷完全燃燒還需O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
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A. 8.96 L    
B. 6.72 L  
C. 4.48 L   
D. 2.24 L

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2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2     g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為        （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的      性。

（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因             .

Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。

   （3）取樣處空氣中SO2含量為       mg/L（精確到0.001）。

   （4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                           .

III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

   （5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                。

 

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2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的     性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                               。

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2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進(jìn)行實驗：

（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2    g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進(jìn)行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為       （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的     性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因            .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進(jìn)行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為      mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H­2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行                          .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                               。

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