下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出元素符號：①，④，⑥，⑦．
（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（3）在元素③與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是（填元素符號），寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應催化劑的是（填序號）．
a．MnO₂　　b．CuSO₄     c．Na₂SO₃   d．FeCl₃
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應的化學方程式．

編號	性質(zhì)	化學方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1	還原性 還原性	H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2	酸性 酸性	H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（如圖）：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是，
M中陽離子的鑒定方法．

（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是，⑧的陰離子結構示意圖為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請寫出該化合物的電子式結構式．
（4）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為．
（2）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．（填化學式）
（3）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式．
（5）寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學式，寫出④和⑧中沸點高的氣態(tài)氫化物的化學式，沸點高的理由是．
（6）用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程：．