13．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):mA.反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡.測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L-1.而C的濃度增加了a mol·L-1.又知平均反應(yīng)速率:v. (1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù): m＝ .n＝ .p＝ . (2)壓強(qiáng)一定時(shí).C的百分含量(C%)與溫度.時(shí)間的關(guān)系如圖所示.由此可知.該反應(yīng)為 反應(yīng). [解析] (1)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.則m∶n∶p=3∶1∶2.故m=3.n=1.p=2. (2)由圖象可知T1＞T2.升溫C%減小.平衡逆移.說(shuō)明正向放熱. [答案] 放熱 【查看更多】

 

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v(C)＝2v(B)．
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m＝________， n＝________， p＝________.
(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示．
由此可知，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為________；升高溫度，K值將________(填“增大”“減小”或“不變”)．

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol?L-1，而C的濃度增加了
2
3
a mol?L-1，又知平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
3A（g）+B（g）?2C（g）
3A（g）+B（g）?2C（g）
．
（2）壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度、時(shí)間（T表示溫度，t表示時(shí)間）的關(guān)系如圖所示．由此可知，該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為
c2(C)
c3(A)?c(B)
c2(C)
c3(A)?c(B)
，升高溫度，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol?L-1，而C的濃度增加了
2
3
a mol?L-1，又知平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度、時(shí)間（T表示溫度，t表示時(shí)間）的關(guān)系如圖所示．由此可知，該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為______，升高溫度，K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol?L-1，而C的濃度增加了a mol?L-1，又知平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度、時(shí)間（T表示溫度，t表示時(shí)間）的關(guān)系如圖所示．由此可知，該反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為    ，升高溫度，K值將    （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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(6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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