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電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4): Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 該反應(yīng)達平衡后.改變橫坐標表示的反應(yīng)條件.下列示意圖正確的是解析:由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng).升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動.依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K應(yīng)該減小.A正確,pH增大溶液堿性增強.會中和溶液中H+.降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動.Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大.B不正確,溫度升高.正.逆反應(yīng)速率都增大.C錯誤,增大反應(yīng)物Pb2+的濃度.平衡向正方應(yīng)方向移動.Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小.D不正確. 答案:A 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?安徽）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯

黃

色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

．
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變 b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為

Fe²⁺

，該還原劑反應(yīng)后生成

Fe³⁺

．
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯    色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-的濃度不變               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          ，該還原劑反應(yīng)后生成          。
（4）電鍍廢液中Cr₂O₇²^－還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²^＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是