12．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料.可用天然氣來合成.已知: ①2CH4(g)+O2+4H2(g)ΔH＝-71 kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝-90.5 kJ/mol 下列描述錯誤的是( ) A．CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH>-90.5 kJ/mol B．在甲醇燃料電池中.甲醇所在的電極為正極 C．CH4(g)+1/2O2(g)===CH3OH(l)ΔH＝-126 kJ/mol D．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 解析:液體汽化時吸收能量.則有:③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH>0.根據(jù)蓋斯定律.由②.③可知.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/mol.A正確,甲醇燃料電池中.甲醇所在的電極為負極.B錯誤,根據(jù)蓋斯定律.將①×+②可得:CH4(g)+O2(g)===CH3 ΔH＝-71 kJ/mol×-90.5 kJ/mol＝-126 kJ/mol.C正確,反應(yīng)①ΔH<0.為放熱反應(yīng).反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.D正確． 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H2=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-890kJ/mol
下列說法不正確是（　�。�

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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/molB、當(dāng)4NA個碳氧共用電子對生成時，反應(yīng)③放出890kJ的能量C、甲醇的燃燒熱△H=-1528 kJ/molD、若CO的燃燒熱△H=-282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-286 kJ/mol

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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
下列描述錯誤的是（　　）
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＞-90.5kJ?mol-1
B、在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極
C、CH4（g）+
1
2
O2（g）═CH3（OH）（l）△H=-126kJ?mol-1
D、精英家教網(wǎng)
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）   △H=－71kJ／mol

    ②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）   △H=－90.5kJ/mol

    ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)   △H＝－890kJ／mol

下列說法不能得出的結(jié)論是

  A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進行

  B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol

  D、若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

下列說法不能得出的結(jié)論是

[　　]

A．

在以上三個反應(yīng)中，都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜－90.5 kJ/mol

C．

甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol

D．

若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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