14．(1)第二周期ⅠA族 NH3 Ⅰ.b Ⅱ.加熱褪色后的溶液.若溶液恢復紅色.則原通入氣體為SO2.若溶液不變紅.則原通入氣體是O3 (4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝-4Q kJ/mol (5)O2+4e-+2H2O===4OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m2
-n．請回答下列問題：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．請回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式
；乙分子的結(jié)構(gòu)式
．
（3）化肥甲的俗稱是
硝銨
硝銨
；甲晶體中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），請例舉能證明這一結(jié)論的兩個事實
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
、
高氯酸酸性比硫酸強
高氯酸酸性比硫酸強
．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．

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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D、NH3、HNO3都是電解質(zhì)，二者反應后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵

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請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有
Cu、K
Cu、K
（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl2，則COCl2分子內(nèi)含有
D
D
（填標號）．
A．4個σ鍵  B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵  D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式
NF3
NF3
，雜化方式是
sp3
sp3
；
（5）用價層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．

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（15分）【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2。

（1）與氮元素處于同一周期且相鄰的兩種元素分別是 ，這三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ，電負性由小到大的順序是 。

（2）與NH3互為等電子體的分子、離子有 、 （各舉一例）。

（3）碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖：

碳鉑分子中含有的作用力有 （填字母）。

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．配位鍵 D．離子鍵

E．金屬鍵 F．鍵 G．鍵

（4）碳鉑中C原子的雜化方式有 。

（5）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為 。若已知鉑（Pt）的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Pt原子半徑為b pm，則該晶胞的密度為= g/cm3。（用含M、NA、b的計算式表示，不用化簡）。

Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子，B元素在周期表中的位置為 ，A2+在基態(tài)時外圍電子（價電子）占據(jù)的能層符號為 ，外圍電子（價電子）排布式 。

 

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