（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)  △H=—256.1kJ·mol^—1。

已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44kJ·mol^—1

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=—41.2kJ·mol^—1

⑴以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)  △H=      。

⑵CH₄和H₂O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡時(shí)c(CH₄)=0.5mol·L^—1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常數(shù)K=      。

⑶汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?u>      ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在      左右。

②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。寫(xiě)出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。

⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2—離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。