13．海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案: 模擬海水中的 離子濃度 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl― 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L.可認(rèn)為該離子不存在, 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.假設(shè)溶液體積不變. 已知:Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9,Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6, Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12. 下列說(shuō)法正確的是 A．沉淀物X為CaCO3 B．濾液M中存在Mg2+.不存在Ca2+ C．濾液N中存在Mg2+.Ca2+ D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體.沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析:這是一道新穎的計(jì)算型分析推斷題.命題者通過(guò)精心選擇.以從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案為背景.結(jié)合考查有關(guān)溶度積的概念及計(jì)算.把一個(gè)具體情景與教材的知識(shí)內(nèi)容有機(jī)結(jié)合起來(lái).要求考生定量地分析發(fā)生的反應(yīng).溶液中存在的離子.推斷沉淀是否產(chǎn)生.從而得出正確的結(jié)論.計(jì)算強(qiáng)調(diào)了實(shí)用性以及認(rèn)識(shí).解決問(wèn)題的綜合性.體現(xiàn)了新課程的特色. ⑴ 步驟①,從題給的條件.可知n = 0.001mol.[即n(OH―) = 0.001mol].依據(jù)離子反應(yīng)“先中和.后沉淀.再其他 的反應(yīng)規(guī)律.當(dāng)1L模擬海水中.加入0.001mol NaOH時(shí).OH― 恰好與HCO3―完全反應(yīng):OH―+HCO3―= CO32-+H2O.生成0.001mol CO32―.由于Ksp(CaCO3) << Ksp(MgCO3).生成的CO32―與水中的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3 沉淀Ca2++ CO32- = CaCO3↓.所以沉淀物X為CaCO3.A選項(xiàng)正確. ⑵ 由于CO32―只有0.001mol.反應(yīng)生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol.濾液中還剩余c(Ca2+)＝0.010 mol·L-1.濾液M中同時(shí)存在著Ca2+和Mg2+.選項(xiàng)B錯(cuò)誤. ⑶步驟②.當(dāng)濾液M中加入NaOH 固體.調(diào)至pH=11時(shí).此時(shí)濾液中c(OH―) = 1×10-3 mol·L-1 .則 Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)×(10-3)2 = 0.010×(10-3)2 = 10-8 ＜Ksp[Ca(OH)2].無(wú)Ca(OH)2生成. Q[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×(10-3)2 = 0.050×(10-3)2 = 5×10-8 > Ksp[Mg(OH)2].有Mg(OH)2沉淀生成. 又由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)×(10-3)2＝5.6×10-12.c(Mg2+)＝5.6×10-6＜10-5.無(wú)剩余.濾液N中不存在Mg2+.C選項(xiàng)錯(cuò)誤. ⑷步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體.則n=0.105mol.與0.05mol Mg2+反應(yīng): Mg2++ 2 OH-= Mg(OH)2↓.生成0.05 mol Mg(OH)2.剩余0.005 mol OH―. 由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH―)2 = 0.010×2＝2.5×10-7＜Ksp[Ca(OH)2].所以無(wú)Ca(OH)2沉淀析出.沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀.D選項(xiàng)錯(cuò)誤.． 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的

離子濃度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列說(shuō)法正確的是

A．沉淀物X為CaCO3                                    B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         

D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]=5.61×10 -12。

下列說(shuō)法不正確的是

A．沉淀物X為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

 

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

       注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；

       已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

       Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

       下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變）              （    ）

       A．沉淀物X為CaCO3                         

       B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

       C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

       D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

 

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

 

注：溶液中某種離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在；

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。

 

下列說(shuō)法正確的是

 A. 沉淀物X為

 B. 溶液M中存在、不存在

 C. 溶液N中存在、

 D. 步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為和的混合物

 

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海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說(shuō)法不正確的是

A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2

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