10．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上.一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a) 已被腐蝕而變暗.在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b).如圖所示. 導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少. 下列說法正確的是 A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū).發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-4OH- C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕.生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移.與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2.進(jìn)一步氧化.脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板.在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液.則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e- = Cu2+ 解析:本題考查氧化還原反應(yīng).電化學(xué)等方面知識(shí).命題思路和內(nèi)容均與2010年浙江省高考試題第9題相似.試題創(chuàng)設(shè)了一個(gè)鋼鐵腐蝕情景.讓考生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí).來解決實(shí)際問題. NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上.一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗.實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕.這時(shí). 負(fù)極電極反應(yīng)為:Fe - 2e- = Fe2+ 正極電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH― 在液滴外沿.由于Fe2++ 2OH― = Fe(OH)2 . 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色鐵銹環(huán)(b). 若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板.在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液.由于Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng).Fe 仍為負(fù)極.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+. 又根據(jù)在原電池中.陽離子移向正極.陰離子移向負(fù)極的規(guī)律.Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移.所以A.C.D選項(xiàng)均錯(cuò)誤.B選項(xiàng)正確. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。

導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－Cu2＋

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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（    ）

A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e- = Cu2＋

 

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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（    ）

A．液滴中的Cl– 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

O2+2H2O + 4e=4OH

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe 2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH−形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e＝Cu2+

 

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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（  ）

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe 2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋

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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋

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