25℃時(shí).向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液.混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的 A.pH>7時(shí).c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7時(shí).c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí).c(K+)＝c(C6H5O-)>c(OH-)＝c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí).c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 解析:pH>7時(shí).c(H+)不可能大于c(OH-)的.所以選項(xiàng)A明顯不正確,由溶液中的電荷守恒定律知:c(K+)+c(H+)＝c(C6H5O-)+c(OH-).所以不可能滿足c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-).即選項(xiàng)B不正確,中苯酚是一種極弱的酸.所以當(dāng)KOH溶液和苯酚恰好反應(yīng).產(chǎn)物苯酚鉀會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性.由題中數(shù)據(jù)不難計(jì)算出.當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗苯酚的體積是10ml.此時(shí)溶液中粒子的濃度大小關(guān)系為: c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+).所以選項(xiàng)C是不正確的,當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時(shí).苯酚過(guò)量.溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成.所以根據(jù)物料守恒可知c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立.因此選項(xiàng)D是正確的. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T(mén)1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
精英家教網(wǎng)
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的

A．pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B．pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí)，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí)，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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25℃時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的
[     ]
A.pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml時(shí)，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml時(shí)，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，向體積為10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當(dāng)溫度為T(mén)1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②25°C時(shí)，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時(shí)，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在 250C時(shí)，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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