室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說(shuō)法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大.c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液.混合液pH=7 解析:醋酸屬于弱酸.加水稀釋有利于醋酸的電離.所以醋酸的電離程度增大.同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大.由于溶液體積變化更大.所以溶液的酸性會(huì)降低.即c(H+).c(CH3COO-).c(CH3COOH)均會(huì)降低.因此選項(xiàng)A.C均不正確,由水的離子積常數(shù)知.所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù).由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān).所以選項(xiàng)B正確,pH=3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于0.001mol/L.pH=11的NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L.因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的.因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí).醋酸會(huì)過(guò)量.因此溶液顯酸性.D不正確. 答案:B 【查看更多】

 

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室溫下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中粒子的數(shù)目減少
B、再加入10 mLpH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列各項(xiàng)數(shù)值減小的是（　�。�
A、醋酸的電離程度
B、溶液的導(dǎo)電性
C、溶液的c（OH-）
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH )?c(OH-)

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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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